Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

12
элемента II группы и оксидом элемента 3 периода. Приведите
уравнения реакций, характеризующих свойства основных оксидов.
1.81. Напишите уравнения реакций: а) между оксидом элемента
III группы и оксидом элемента 3 периода; б) между оксидом
элемента II группы и оксидом элемента 1 периода. Напишите
формулу гидроксисульфата алюминия и уравнения реакций, в
которые может вступать это соединение.
1.82. Составьте подробный электронный баланс, подберите
коэффициенты в уравнении, дописав при этом формулы других,
участвующих в реакции веществ. Определите эквивалентную
массу (М
эк
) окислителя и восстановителя. Укажите тип
окислительно-восстановительной реакции:
1.82.1. Sb
2
S
5
+ KСlO
3
→ H
3
SbO
4
+ KCl + H
2
SO
4
1.82.2. Sb
2
S
5
+ НNO
3
→ HSbO
3
+ H
2
SO
4
+ NO
1.82.3. К
2
Cr
2
O
7
+ HCl → CrCl
3
+ Cl
2
1.82.4. CH
2
O + KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ HCOOH + MnSO
4
1.82.5. FeCrO
4
+ Na
2
CO
3
+ O
2
→ Na
2
CrO
4
+ CO
2
+ Fe
2
O
3
1.82.6. MnSO
4
+ KMnO
4
→ MnO
2
+ K
2
SO
4
1.82.7. K
2
Cr
2
O
7
+ Al + H
2
SO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ Cr
2
(SO
4
)
3
1.82.8. Fe
2
O
3
+ KNO
3
+ KOH → K
2
FeO
4
+ KNO
2
1.82.9. Cr
2
O
3
+ Br
2
+ NaOH → K
2
CrO
4
+ NaBr
1.82.10. C
6
H
12
O
6
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ CO
2
+ MnSO
4
1.82.11. NaJ + NaJO
3
+ H
2
SO
4
→ J
2
+ Na
2
SO
4
1.82.12. Cu
2
S + HNO
3(конц.)
→ Сu(NO
3
)
2
+ NO
2
+ H
2
SO
4
1.82.13. K
2
S
2
O
8
+ MnSO
4
+ KOH → KMnO
4
+ K
2
SO
4
1.82.14. Mn(NO
3
)
2
+ NaBiO
3
+ HNO
3
→ HMnO
4
+ BiONO
3
1.82.15. Ca(ClO)
2
+ Na
2
S
+ H
2
O → CaCl
2
+ S
1.82.16. CrСl
3
+ H
2
O
2
+ KOH → K
2
CrO
4
+ KCl
1.82.17. Au + HNO
3
(
конц.)
+ HCl → H[AuCl
4
] + NO
1.82.18. HgS + HNO
3
+ HCl → S + NO
1.82.19. Na
2
S
2
O
3
+ SeO
2
→ Se + Na
2
S
4
O
6
+ NaOH
1.82.20. KMnO
4
+ NaNO
2
+ HCl → NaNO
3
+ MnCl
2
1.82.21. С
12
H
22
O
11
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ CO
2
+ Cr
2
(SO
4
)
3
1.82.22. Sb
2
S
5
+ KClO
3
→ H
3
SbO
4
+ KCl + H
2
SO
4
1.82.23. KMnO
4
+ H
2
SO
4
+ H
2
O
2
→ MnSO
4
+ O
2
элемента II группы и оксидом элемента 3 периода. Приведите
уравнения реакций, характеризующих свойства основных оксидов.
1.81. Напишите уравнения реакций: а) между оксидом элемента
III группы и оксидом элемента 3 периода; б) между оксидом
элемента II группы и оксидом элемента 1 периода. Напишите
формулу гидроксисульфата алюминия и уравнения реакций, в
которые может вступать это соединение.
1.82. Составьте подробный электронный баланс, подберите
коэффициенты в уравнении, дописав при этом формулы других,
участвующих в реакции веществ. Определите эквивалентную
массу (Мэк) окислителя и восстановителя. Укажите тип
окислительно-восстановительной реакции:
1.82.1. Sb2S5 + KСlO3 → H3SbO4 + KCl + H2SO4
1.82.2. Sb2S5 + НNO3 → HSbO3 + H2SO4 + NO
1.82.3. К2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2
1.82.4. CH2O + KMnO4 + H2SO4 → HCOOH + MnSO4
1.82.5. FeCrO4 + Na2CO3 + O2 → Na2CrO4 + CO2 + Fe2O3
1.82.6. MnSO4 + KMnO4 → MnO2 + K2SO4
1.82.7. K2Cr2O7 + Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3
1.82.8. Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2
1.82.9. Cr2O3 + Br2 + NaOH → K2CrO4 + NaBr
1.82.10. C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4
1.82.11. NaJ + NaJO3 + H2SO4 → J2 + Na2SO4
1.82.12. Cu2S + HNO3(конц.) → Сu(NO3)2 + NO2 + H2SO4
1.82.13. K2S2O8 + MnSO4 + KOH → KMnO4 + K2SO4
1.82.14. Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + BiONO3
1.82.15. Ca(ClO)2 + Na2S + H2O → CaCl2 + S
1.82.16. CrСl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl
1.82.17. Au + HNO3 (конц.) + HCl → H[AuCl4] + NO
1.82.18. HgS + HNO3 + HCl → S + NO
1.82.19. Na2S2O3 + SeO2 → Se + Na2S4O6 + NaOH
1.82.20. KMnO4 + NaNO2 + HCl → NaNO3 + MnCl2
1.82.21. С12H22O11 + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3
1.82.22. Sb2S5 + KClO3 → H3SbO4 + KCl + H2SO4
1.82.23. KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4+ O2




                                                          12

Страницы