Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

8
67.5, а массовые доли элементов (%) в веществе следующие: серы
– 23.7, кислорода – 23.7, хлора – 52.
1.41. Определите молярную массу двухвалентного металла, если
14.2 г оксида этого металла образуют 30.2 г сульфата металла.
1.42. Масса 0.327 л газа при 13˚С и давлении 1.04•10
5
Па равна
0.828 г. Вычислите молекулярную массу газа.
1.43. Объем паров 0.2 г вещества при 17˚С и давлении 10174.7 Па
равен 48•10
-6
м
3
. Рассчитайте молекулярную массу вещества и
массу молекулы этого вещества.
1.44. Какой объем оксида азота (II) образуется при
взаимодействии 0.5•10
21
молекул азота с кислородом?
1.45. При соединении 10
-3
кг фосфора с кислородом было
получено 2.29•10
-3
кг оксида фосфора. Определите формулу
оксида фосфора.
1.46. При нагревании 1.225 г некоторого вещества выделилось
0.336 г хлорида калия. Определите формулу этого вещества.
1.47. Где содержится больше молекул: в 10
-3
м
3
хлора при 23˚С и
давлении 98500 Па или в 10
-3
м
3
оксида углерода при 55˚С и
давлении 10600 Па?
1.48. Вычислите эквивалентную массу металла, если в его
хлориде массовая доля хлора 79.78%. Эквивалентная масса хлора
35.45 г/моль.
1.49. Вещество содержит углерод, водород и бром. При полном
сгорании 0.752 г этого вещества было получено 0.352 г СО
2
и 0.144
г Н
2
О. После превращения всего брома в бромид серебра было
получено 1.504 г AgBr. Молекулярная масса вещества равна 188.
Определите формулу этого вещества.
1.50. Сравните число молекул, содержащееся в 4 кг Н
2
SO
4
с
числом молекул, содержащимся в 4 кг НNO
3.
В каком случае и во
сколько раз число молекул больше?
1.51. При прокаливании 4.42 г основного карбоната меди(II)
образовалось 3.18 г СuO, 0.88 г CO
2
и 0.36 г Н
2
О. Определите
формулу соли.
1.52. В полученном из раствора карбоната натрия
кристаллогидрате содержится 19.8% натрия (по массе). Какова
формула полученного кристаллогидрата? 
67.5, а массовые доли элементов (%) в веществе следующие: серы
– 23.7, кислорода – 23.7, хлора – 52.
1.41. Определите молярную массу двухвалентного металла, если
14.2 г оксида этого металла образуют 30.2 г сульфата металла.
1.42. Масса 0.327 л газа при 13˚С и давлении 1.04•105 Па равна
0.828 г. Вычислите молекулярную массу газа.
1.43. Объем паров 0.2 г вещества при 17˚С и давлении 10174.7 Па
равен 48•10-6 м3. Рассчитайте молекулярную массу вещества и
массу молекулы этого вещества.
1.44. Какой объем оксида азота (II) образуется при
взаимодействии 0.5•1021 молекул азота с кислородом?
1.45. При соединении 10-3 кг фосфора с кислородом было
получено 2.29•10-3 кг оксида фосфора. Определите формулу
оксида фосфора.
1.46. При нагревании 1.225 г некоторого вещества выделилось
0.336 г хлорида калия. Определите формулу этого вещества.
1.47. Где содержится больше молекул: в 10-3 м3 хлора при 23˚С и
давлении 98500 Па или в 10-3 м3 оксида углерода при 55˚С и
давлении 10600 Па?
1.48. Вычислите эквивалентную массу металла, если в его
хлориде массовая доля хлора 79.78%. Эквивалентная масса хлора
35.45 г/моль.
1.49. Вещество содержит углерод, водород и бром. При полном
сгорании 0.752 г этого вещества было получено 0.352 г СО2 и 0.144
г Н2О. После превращения всего брома в бромид серебра было
получено 1.504 г AgBr. Молекулярная масса вещества равна 188.
Определите формулу этого вещества.
1.50. Сравните число молекул, содержащееся в 4 кг Н2SO4 с
числом молекул, содержащимся в 4 кг НNO3. В каком случае и во
сколько раз число молекул больше?
1.51. При прокаливании 4.42 г основного карбоната меди(II)
образовалось 3.18 г СuO, 0.88 г CO2 и 0.36 г Н2О. Определите
формулу соли.
1.52. В      полученном      из    раствора   карбоната    натрия
кристаллогидрате содержится 19.8% натрия (по массе). Какова
формула полученного кристаллогидрата?




                                                               8

Страницы