Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 7 стр.

1.29. Углеводород содержит 92.26% углерода (по массе). 0.39 г
вещества заняли при 27˚С и 101 3 кПа объем, равный 0.123 л.
Найдите формулу углеводорода.
1.30. Определите молекулярную массу газообразного вещества
тремя различными способами, если известно, что 1 л его при н.у.
весит 0.76 г. Масса 1 л водорода и воздуха при этих же условиях
равна 0.089 г и 1.295 г соответственно.
1.31. Оксид углерода (IV) находится в сосуде, объем которого
равен 20 л, при температуре 22˚С и давлении 500 кПа. Определите
массу оксида углерода (IV).
1.32. Некоторый элемент проявляет в оксиде степень окисления
+4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71.17%.
Какой это элемент?
1.33. Некоторая кислота содержит водород (массовая доля 2.2%),
иод (55.7%) и кислород (42.1%). Определить простейшую формулу
этой кислоты.
1.34. В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе
атомного кислорода равно 2. Определите простейшую формулу
оксида.
1.35. Определите объем, который займет при н.у. газовая смесь,
содержащая водород массой 1.4 г и азот массой 5.6 г.
1.36. Молекула некоторого вещества имеет массу,равную1.2•10 -25
кг. Определить молекулярную массу вещества.
1.37. Химическое соединение состоит из меди, серы, кислорода и
воды. Массовые доли, составляющих это соединение
соответственно равны (%): 25.48, 12.82, 25.64, 36.06. Найти
простейшую формулу соединения.
1.38. Определите формулу вещества, состоящего из углерода,
водорода и кислорода, зная, что при сжигании 0.145 г его получено
0.33 г СО2 и 0.135 г Н2О. Относительная плотность пара этого
вещества по водороду равна 29.
1.39. Определите формулу кристаллогидрата хлорида бария,
зная, что 36.6 г соли при прокаливании теряют в массе 5.4 г.
1.40. Определите молекулярную формулу вещества, если
относительная плотность паров этого вещества по водороду равна




                                                               7