Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 5 стр.

1.6. 0.023 кг металла прореагировало с раствором щелочи.
Выделилось 32.3 см3, собранного под водой при 19.5°С и 101.7
кПа. Давление паров воды при этих условиях равно 2.3 кПа.
Определите эквивалентную массу и атомную массу металла, если
он трехвалентен.
1.7. Выведите формулу оксида марганца, зная, что 5.6 г его
оксида содержат 3.5 г металла.
1.8. Вычислите молярную массу газообразного вещества, если
известно, что оно при 27°С и 101.3 кПа занимает объем 480 см3 и
весит 0.6 г.
1.9. Сколько литров хлора при 27°С и 100 кПа получится при
взаимодействии      20     г    хлороводородной      кислоты     с
соответствующим количеством КMnO4?
1.10. Установите формулу кристаллогидрата, содержащего 26%
меди, 13% серы, 25% кислорода и 36% воды (по массе).
1.11. При разложении хлората калия выделилось 0.37 г
кислорода, который при 25°С и 99.8 кПа занимает объем 30 см3.
Кислород собрали над водой. Давление паров воды при этих
условиях равно 3.2 кПа. Вычислите молекулярную массу
кислорода.
1.12. Определите эквивалентную массу (Мэк) серебра, если
известно, что при нагревании его оксида до полного разложения
масса оксида уменьшилась на 6.9%.
1.13. Некоторое соединение содержит 36.34% кислорода, 8.16%
водорода (по массе), остальное – углерод. Плотность по воздуху
составляет 3.04. Определите формулу вещества.
1.14. Определите молярную массу газа, 1.56 г которого при 17°С
и 103.7 кПа занимают объем 624 см3.
1.15. 2 г магния вытесняют 0.164 г водорода, 17.7 г серебра и 10.5
г меди из соединений этих элементов. Определите эквивалентную
массу (Мэк) серебра и меди.
1.16. Установите формулу вещества, содержащего 1.59%
водорода, 22.22% азота и 76.19% кислорода (по массе).
1.17. Плотность жидкого хлора 1.5 г/см3. Сколько газообразного
хлора (н.у.) получится из 80 см3 жидкого хлора?




                                                                5