Задания по курсу химии для самостоятельной работы студентов заочного отделения геоэкологического и геологического факультетов. Бычкова Т.И. - 6 стр.

1.18. Определите: а) атомную массу элемента, если его
эквивалентная масса (Мэк) = 3, а валентность – 4; б) валентность
элемента, если его атомная масса равна 207, а Мэк = 51.8. О каких
элементах идет речь в пп. а) и б)?
1.19. При сжигании 2.15 г углеводорода образовалось 6.6 г
углекислого газа. Плотность пара углеводорода по гелию равна
21.5. Установите формулу углеводорода.
1.20. Вещество в парообразном состоянии занимает объем 0.355
л при 293 К и 102.4 кПа и весит 1.11 г. Определите молярную
массу вещества и плотность его пара по отношению к азоту.
1.21. Чему равен эквивалент серы в соединении, содержащим
50% серы и 50% кислорода (по массе).
1.22. При сжигании 5.32 г некоторого соединения получилось
3.08 г оксида углерода(IV) и 8.96 г оксида серы(IV). Найти
формулу соединения.
1.23. Из скольких атомов состоят молекулы паров серы при
температуре 700 К, если плотность их по криптону равна 3.05?
1.24. Найдите формулу соли, имеющей состав: азот – 35%,
водород – 5%, кислород – 60% (по массе).
1.25. Определите молекулярную массу вещества, если известно,
что 8.744 г его занимают объем 11.2 л при давлении 60.8 кПа и 300
К.
1.26. При взаимодействии 6.08 г металла с кислотой выделилось
5.6 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу (Мэк) и
точную атомную массу, если удельная теплоемкость металла равна
1.04 Дж/г•К.
1.27. Некоторое соединение содержит 53.85% азота (по массе),
остальное – углерод. Плотность по хлору составляет 0.73. Найти
формулу соединения.
1.28. При взаимодействии 0.0749 г металлической пластинки с
избытком раствора хлороводородной кислоты выделилось 28.5 см3
водорода (t=22˚C, P=99 кПа). Водород собран над водой, давление
пара которой 2.6 кПа. Определите эквивалентную массу (Мэк) и
атомную массу металла, зная, что его валентность равна 2.




                                                               6