Составители:
77
Принцип Паули и построение периодической системы элементов
Менделеева.
Четыре квантовых числа -
n, I, m
l
и m
s
- полностью характеризуют
состояние одного электрона в поле атомного ядра. В сложных
многоэлектронных атомах, где следует учитывать взаимодействие
электронов друг с другом, количественные расчеты необычайно
усложняются. Для качественной характеристики и описания свойств
сложных атомов можно воспользоваться теорией Бора, для
водородоподобных атомов при этом следует учитывать
принцип Паули.
Принцип Паули утверждает, что в одном атоме не может быть двух
электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковы; это означает,
что две тождественные частицы с полуцелым спином не могут
одновременно находиться в одном состоянии.
В многоэлектронном атоме электроны с одинаковым главным квантовым
числом
п распределяются по слоям (оболочкам), имеющим следующие
обозначения:
n .....…..... 1 2 3 4 5 6 7
Слой….....
К L M N О Р Q
Значение главного квантового числа n = 1 соответствует ближайшему к
ядру
К-слою. В этом слое могут находиться не более двух электронов с
двумя возможными ориентациями спинов. Главное квантовое число
n = 2
соответствует
L-слою, наибольшее число электронов в котором равно 2·2
2
(из
них два
s-электрона и шесть р-электронов). В третьем, М-слое максимально
может содержаться 2·3
2
= 18 (из них 2 s-, 6 р- и 10 d-электронов) и т. д.
Распределение электронов по слоям для группы инертных газов приведено в
таблице.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 76
- 77
- 78
- 79
- 80
- …
- следующая ›
- последняя »
