Составители:
78
K L M N O P
Название n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
элемента
s s p s p d s p d f s p d s p
Гелий 2
Неон 2 2 6
Аргон 2 2 6 2 6
Криптон 2 2 6 2 6 10 2 6
Ксенон 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6
Радон 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6
При химическом взаимодействии атомов внутренние электронные
оболочки, защищенные от воздействия при соприкосновениях с другими
атомами, не играют заметной роли. Химические свойства атомов
определяются количеством внешних электронов, входящих в состав слоя,
наиболее удаленного от ядра.
Сопоставление размещения электронов по квантовым состояниям
в
различных атомах с их химическими и оптическими свойствами показывает,
что атомы, обладающие одинаковым строением внешней электронной
оболочки, являются химическими аналогами и имеют сходные оптические
спектры. Таковы, например, щелочные металлы
Li, Na, К, Re, Cs, Fr,
состоящие из атомных остатков и одного внешнего электрона; все
щелочноземельные металлы, имеющие по два электрона во внешней
оболочке, обладают почти одинаковыми химическими свойствами.
Следует отметить, что периодичность проявляется не только в
химических и оптических, но и в электрических свойствах атомов. Об этом
наглядно свидетельствуют высокие ионизационные потенциалы у
благородных газов
, содержащих во внешней оболочке два электрона Не или
восемь электронов у элементов
Ne, Ar, Kr, Xe, Rn; заметим, что у их соседей
слева наблюдаются менее высокие потенциалы ионизации, а у соседей
справа (щелочные металлы) - низкие.
Для сравнения приведем два примера: энергия, необходимая для удаления
из атома натрия одного единственного во внешней оболочке электрона,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 77
- 78
- 79
- 80
- 81
- …
- следующая ›
- последняя »
