Начала химического эксперимента. Чаркин Д.О - 41 стр.

                                         41
     В 100 мл 40% серной кислоты содержится 0.53 моль этого вещества,
что может прореагировать с 0.53 : 4 ≈ 0.13 моль дихромата аммония (см.
реакцию). С учетом того, что серную кислоту лучше взять в 20% избытке,
количество дихромата аммония, которое следует ввести в реакцию,
составляет 0.13: 120% = 0.11 моль ≈ 28 г (молярная масса дихромата аммония
252 г/моль).
     На 0.11 моль дихромата аммония необходимо взять 3⋅0.11⋅200% = 0.66
моль спирта, что составит 33 г. Плотность спирта составляет примерно 0.8
г/мл, т.е. для реакции нужно примерно 42 – 45 мл спирта.
     После      того,   как   реакция      завершилась,     в   растворе   остается
незначительное     количество     серной      кислоты,     влиянием   которого   на
растворимость квасцов можно пренебречь (реально она несколько понизится)
и около 20 мл спирта, который также растворяет квасцы. Исходный раствор
содержал 79 г (4.4 моль) воды, при этом в результате реакции выделяется
еще 0.77 моль. В результате раствор содержит 0.22 моль NH4Cr(SO4)2, 5.2
моль воды и примерно 0.3 моль спирта. Предположим, что растворимость
квасцов в спирте и воде близка, но весь спирт остается в маточном растворе.
Тогда система содержит 0.22 моль растворенного вещества и 5.5 моль смеси
растворителей. Растворимость хромоаммонийных квасцов в воде при 0°С
составляет 2.1 г на 100 г воды, т.е. мольная пропорция составляет
(2.1/262):(100/18) = 0.0008:5.56 = 0.000144. Составляем пропорцию, как
указано выше:


                              n   0.22 − x
                                =            = 0.000144.
                              N 5.5 − 12 ⋅ x


     Это уравнение можно решить, но легко заметить, что количество
растворителя в системе равно 5.5 моль, что практически эквивалентно 100 мл
воды. Поэтому можно считать, что в растворе останется приблизительно 2.1 г
соли, т.е. в осадок выпадет около 0.21 моль квасцов (более точно оценивать