Начала химического эксперимента. Чаркин Д.О - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

51
аморфные осадки всегда забивают фильтры. Тщательно промытый рыхлый
осадок можно уплотнить путем центрифугирования.
При осаждении гидроксидов в системе часто протекает несколько
последовательных (иногда параллельных) процессов. Рассмотрим случай,
когда к водному раствору соли трехвалентного катиона (М
3+
) добавляют
раствор щелочи (например, NaOH). Вплоть до прибавления одного
эквивалента щелочи происходит отщепление одного из относительно кислых
атомов водорода, входящих в состав гидратированного иона М
3+
:
[M(OH
2
)
6
]
3+
+ OH
-
⎯⎯→ [M(OH
2
)
5
(OH)]
2+
+ H
2
O
Получающиеся гидроксокомплексы (особенно железа и алюминия)
способны к ассоциации и образованию коллоидных частиц. Однако осадок
при этом, как правило, не выпадает. При добавлении второго эквивалента
щелочи происходит дальнейшее депротонирование координированных
молекул воды; на этом этапе, как правило, образуется осадок основной соли,
например:
[M(OH
2
)
5
(OH)]
2+
+ OH
-
+ X
-
⎯⎯→ M(OH)
2
X↓⋅nH
2
O + (6 − n) H
2
O,
где X − как правило, галоген или ½SO
4
2-
. Эти анионы удаляются
относительно трудно при дальнейшем прибавлении щелочи, а присутствие
их в целевом продукте должно быть исключено. Поэтому по возможности
для осаждения следует брать растворы нитратов: во-первых, при нагревании
нитраты легко разлагаются без остатка, во-вторых, основные нитраты, в
общем, лучше растворяются в воде, в-третьих, нитратный анион
при
добавлении щелочи легче обменивается на ОН
-
. При добавлении третьего
эквивалента щелочи происходит медленный переход основной соли в
основание: 
                                    51
аморфные осадки всегда забивают фильтры. Тщательно промытый рыхлый
осадок можно уплотнить путем центрифугирования.
     При осаждении гидроксидов в системе часто протекает несколько
последовательных (иногда параллельных) процессов. Рассмотрим случай,
когда к водному раствору соли трехвалентного катиона (М3+) добавляют
раствор щелочи (например, NaOH). Вплоть до прибавления одного
эквивалента щелочи происходит отщепление одного из относительно кислых
атомов водорода, входящих в состав гидратированного иона М3+:


             [M(OH2)6]3+ + OH- ⎯⎯→ [M(OH2)5(OH)]2+ + H2O


     Получающиеся гидроксокомплексы (особенно железа и алюминия)
способны к ассоциации и образованию коллоидных частиц. Однако осадок
при этом, как правило, не выпадает. При добавлении второго эквивалента
щелочи происходит дальнейшее депротонирование координированных
молекул воды; на этом этапе, как правило, образуется осадок основной соли,
например:


     [M(OH2)5(OH)]2+ + OH- + X- ⎯⎯→ M(OH)2X↓⋅nH2O + (6 − n) H2O,


где X − как правило, галоген или ½SO42-. Эти анионы удаляются
относительно трудно при дальнейшем прибавлении щелочи, а присутствие
их в целевом продукте должно быть исключено. Поэтому по возможности
для осаждения следует брать растворы нитратов: во-первых, при нагревании
нитраты легко разлагаются без остатка, во-вторых, основные нитраты, в
общем, лучше растворяются в воде, в-третьих, нитратный анион при
добавлении щелочи легче обменивается на ОН-. При добавлении третьего
эквивалента щелочи происходит медленный переход основной соли в
основание:

Страницы