Начала химического эксперимента. Чаркин Д.О - 54 стр.

                                                    54



                  pH 14
                               pKa1 = 3.00 pKa2 = 6.00 pKa3 = 9.00
                      12


                      10


                      8


                      6


                      4


                      2


                      0
                           0            10          20          30       40        50

                                                  Объем щелочи, мл




      Рис.      10.   Теоретическая              кривая      титрования       10   мл     раствора
трехосновной слабой кислоты (в качестве такой кислоты в данном случае
выступает соль M(NO3)3) сильной щелочью той же концентрации.


      Полученный осадок тщательно отмывают водой от анионов (особенно
галогенидов и сульфатов). Поскольку аморфный осадок захватывает
значительное количество раствора (и содержащихся в нем растворимых
солей),   его     несколько           раз     промывают          дистиллированной         водой   с
использованием магнитной мешалки, пока проба на нелетучие ионы
(галогенид, сульфат) не будет отрицательной.


      Если   осаждение           проводится      раствором      гидроксида    щелочного    металла,
необходимо провести предварительное титрование. Следует помнить, что на последних
этапах титрования равновесие устанавливается медленно, и следующую каплю следует
добавлять только после того, как значение рН раствора остается неизменным в течение 5
− 6 секунд. При осаждении добавляют строго рассчитанное количество осадителя.
Промывные воды анализируют не только на анионы, но и на катион, входящий в состав
осадителя. При осаждении раствором NaOH даже малые количества натрия в промывных
водах очень легко обнаружить по характерному желтому окрашиванию пламени. Эта