ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
23
Обсудим вопрос о физическом смысле энтропии.
1.3.2. ЭНТРОПИЯ
Второй закон термодинамики постулирует существование функции
состояния, называемой «энтропией» (что означает от греческого «эволюция»)
и обладающей следующими свойствами:
а) Энтропия системы является экстенсивным свойством. Если сис-
тема состоит из нескольких частей , то полная энтропия системы равна сумме
энтропии каждой части .
в) Изменение энтропии d S состоит из двух частей . Обозначим
через d
е
S поток энтропии, обусловленный взаимодействием с окружающей
средой , а через d
i
S - часть энтропии , обусловленную изменениями внутри
системы , имеем
d S = d
e
S + d
i
S (1.7)
Приращение энтропии d
i
S обусловленное изменением внутри сис-
темы , никогда не имеет отрицательное значение . Величина d
i
S = 0 ,
только тогда , когда система претерпевает обратимые изменения , но она все-
гда положительна , если в системе идут такие же необратимые процессы.
Таким образом
d
i
S = 0 (1.8)
( обратимые процессы );
d
i
S > 0 (1.9)
( необратимые процессы );
Для изолированной системы поток энтропии равен нулю и выражения
(1.8) и (1.9) сводятся к следующему виду:
d S = d
i
S > 0 (1.10)
( изолированная система ).
Для изолированной системы это соотношение равноценно классиче-
ской формулировке, что энтропия никогда не может уменьшаться, так что в
этом случае свойства энтропийной функции дают критерий, позволяющий
обнаружить наличие необратимых процессов. Подобные критерии сущест-
вуют и для некоторых других частных случаев.
Предположим, что система, которую мы будем обозначать
символом
1, находится внутри системы 2 большего размера и что общая система , со-
стоящая системы 1 и 2, является изолированной.
Классическая формулировка второго закона термодинамики тогда
имеет вид:
d S = d S
1
+ d S
2
≥ 0 (1.11)
Прилагая уравнения (1.8) и (1.9) в отдельности каждой части этого
выражения , постулирует , что d
i
S
1
≥ 0 , d
i
S
2
≥ 0.
Обсудим вопрос о физическом смысле энтропии. 1.3.2. ЭНТРОПИЯ Второй закон термодинамики постулирует существование функции состояния, называемой «энтропией» (что означает от греческого «эволюция») и обладающей следующими свойствами: а) Энтропия системы является экстенсивным свойством. Если сис- тема состоит из нескольких частей , то полная энтропия системы равна сумме энтропии каждой части . в) Изменение энтропии d S состоит из двух частей . Обозначим через dе S поток энтропии, обусловленный взаимодействием с окружающей средой , а через di S - часть энтропии , обусловленную изменениями внутри системы , имеем d S = d e S + di S (1.7) Приращение энтропии di S обусловленное изменением внутри сис- темы , никогда не имеет отрицательное значение . Величина di S = 0 , только тогда , когда система претерпевает обратимые изменения , но она все- гда положительна , если в системе идут такие же необратимые процессы. Таким образом di S = 0 (1.8) ( обратимые процессы ); di S > 0 (1.9) ( необратимые процессы ); Для изолированной системы поток энтропии равен нулю и выражения (1.8) и (1.9) сводятся к следующему виду: d S = di S > 0 (1.10) ( изолированная система ). Для изолированной системы это соотношение равноценно классиче- ской формулировке, что энтропия никогда не может уменьшаться, так что в этом случае свойства энтропийной функции дают критерий, позволяющий обнаружить наличие необратимых процессов. Подобные критерии сущест- вуют и для некоторых других частных случаев. Предположим, что система, которую мы будем обозначать символом 1, находится внутри системы 2 большего размера и что общая система , со- стоящая системы 1 и 2, является изолированной. Классическая формулировка второго закона термодинамики тогда имеет вид: d S = d S 1 + d S2 ≥ 0 (1.11) Прилагая уравнения (1.8) и (1.9) в отдельности каждой части этого выражения , постулирует , что di S1 ≥ 0 , di S2 ≥ 0. 23
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »