Общая и неорганическая химия: Часть 1: Контрольные работы и методические указания. Чибисова Н.В. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

10
Изменение энтропии в химической реакции:
ΔS
0
298
= S
0
298
,NH
4
Cl
(тв)
-S
0
298
, NH
3(г) -
S
0
298
, HCl
(г)
= 94,56 -192,5 -186,7 =
-284,64 Дж/моль К
Изменение энергии Гиббса в химической реакции в стандартных усло-
виях:
ΔG
0
298
= ΔH
0
298
- T; ΔS
0
298
T=298 K;
ΔG
0
298
= -176,9 - 298 × 284,64 × 10
-3
= - 92,08 кДж;
ΔG
0
298
= - 92,08 кДж; ΔG
0
298
меньше нуля, cледовательно в стандартных
условиях данная реакция возможна.
46. При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделя-
ется 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала,
если выделилось 28,65 кДж теплоты. Ответ: 5,85 г.
47. Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты,
используя следующие данные:
1) СН
3
СООН (ж) + 2 О
2
= 2 СО
2
(г) + 2 Н
2
О (ж); ΔН = - 871,54 кДж;
2) С (графит) + О
2
= СО
2
(г); ΔН = - 393,5 кДж;
3) Н
2
+ 1/2 О
2
= Н
2
О (ж); ΔН = - 285,8 кДж.
Ответ: - 487,06 кДж
48. Энтальпия растворения сульфата меди равна -66,5 кДж, а энтальпия
гидратации: CuSO
4
(кр) + 5 Н
2
О (ж) = CuSO
4
х 5 Н
2
О (кр), ΔН
0
298
= -78,22
кДж. Вычислите энтальпию растворения кристаллогидрата. Ответ: 11,72
кДж/моль.
49. Различные виды топлива характеризуются удельной теплотой сго-
рания - величиной, равной отношению теплоты сгорания к массе сгорев-
шего топлива. Вычислите удельную теплоту сгорания молока, считая, что
в молоке массовая доля белка 3,2 %, жира 2,5 % и углеводов 5,6 %. (Счи-
тать, что при метаболизме белков в среднем выделяется
17 кДж/г, при ме-
таболизме жиров 38 кДж/г и удельная теплота сгорания углеводов в сред-
нем 17 кДж/г). Ответ: 2446 кДж/кг.
50. Какая масса ядер грецких орехов может компенсировать половину
суточной потребности человека в энергии, равной 6276 кДж, если извест-
но, что в орехах массовая доля жира 64,4 %, белка 15,6 % и углеводов 12
%? (Удельные
теплоты сгорания жира, белка и углеводов соответственно
равны: -38 кДж/г, 17 кДж/г и 17 кДж/г). Ответ: 0,215 кг.
51. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна
реакция, протекающая по уравнению:
Н
2
(г) + СО
2
(г) = СО (г) + Н
2
О (ж); ΔН = - 2,85 кДж.
Вывод сделайте на основании качественного изменения энтропии. Зная
тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответст-
    Изменение энтропии в химической реакции:
    ΔS0298 = S0298,NH4Cl(тв)-S0298, NH3(г) - S0298, HCl(г)= 94,56 -192,5 -186,7 =
-284,64 Дж/моль К
    Изменение энергии Гиббса в химической реакции в стандартных усло-
виях:
    ΔG0298 = ΔH0298 - T; ΔS0298 T=298 K;
    ΔG0298 = -176,9 - 298 × 284,64 × 10-3 = - 92,08 кДж;
    ΔG0298 = - 92,08 кДж; ΔG0298 меньше нуля, cледовательно в стандартных
условиях данная реакция возможна.
    46. При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделя-
ется 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала,
если выделилось 28,65 кДж теплоты. Ответ: 5,85 г.
    47. Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты,
используя следующие данные:
    1) СН3СООН (ж) + 2 О2 = 2 СО2 (г) + 2 Н2О (ж); ΔН = - 871,54 кДж;
    2) С (графит) + О2 = СО2 (г); ΔН = - 393,5 кДж;
    3) Н2 + 1/2 О2 = Н2О (ж); ΔН = - 285,8 кДж.
    Ответ: - 487,06 кДж
    48. Энтальпия растворения сульфата меди равна -66,5 кДж, а энтальпия
гидратации: CuSO4 (кр) + 5 Н2О (ж) = CuSO4 х 5 Н2О (кр), ΔН0298= -78,22
кДж. Вычислите энтальпию растворения кристаллогидрата. Ответ: 11,72
кДж/моль.
    49. Различные виды топлива характеризуются удельной теплотой сго-
рания - величиной, равной отношению теплоты сгорания к массе сгорев-
шего топлива. Вычислите удельную теплоту сгорания молока, считая, что
в молоке массовая доля белка 3,2 %, жира 2,5 % и углеводов 5,6 %. (Счи-
тать, что при метаболизме белков в среднем выделяется 17 кДж/г, при ме-
таболизме жиров 38 кДж/г и удельная теплота сгорания углеводов в сред-
нем 17 кДж/г). Ответ: 2446 кДж/кг.
    50. Какая масса ядер грецких орехов может компенсировать половину
суточной потребности человека в энергии, равной 6276 кДж, если извест-
но, что в орехах массовая доля жира 64,4 %, белка 15,6 % и углеводов 12
%? (Удельные теплоты сгорания жира, белка и углеводов соответственно
равны: -38 кДж/г, 17 кДж/г и 17 кДж/г). Ответ: 0,215 кг.
    51. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна
реакция, протекающая по уравнению:
    Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж); ΔН = - 2,85 кДж.
    Вывод сделайте на основании качественного изменения энтропии. Зная
тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответст-


10

Страницы