Общая и неорганическая химия: Часть 1: Контрольные работы и методические указания. Чибисова Н.В. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

12
Стандартные теплоты (энтальпии) образования Δ Н
0
298
и стандартные абсолютные энтропии S
0
298
некоторых веществ
Вещество Состояние
ΔН
0
298
, кДж/моль
S
0
298
, Дж/мольК
Н
2
газ 0 130,59
СО
2
газ -393,51 213,65
CO газ -110,52 197,91
H
2
O газ -241,83 188,72
H
2
O жидкость -285,84 69,94
CH
4
газ -74,85 186,19
HCl газ -92,31 186,68
O
2
газ 0 205,03
C1
2
газ 0 222,95
S ромбическая 0 31,90
H
2
S газ -20,15 205,64
MgCO
3
крист. -1096,21 65,69
MgO крист. -601,24 26,94
NH
3
газ -46,19 192,50
NH
4
Cl крист. -315,39 94,56
Fe
2
O
3
крист. -821,32 89,96
Fe крист. 0 27,15
CS
2
газ 115,28 237,80
NO газ 90,37 210,62
Тема 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
61. Объясните принципы и правила, определяющие последовательность
заполнения атомных орбиталей электронами. Напишите электронную
формулу элемента с порядковым номером 23.
62. Что характеризуют квантовые числа? Каково соотношение между
ними? Комбинация каких атомных орбиталей и в каком количестве воз-
можна для главного
квантового числа равного 4 ?
63. Что понимают под возбужденным состоянием атома? Напишите
электронные формулы атома фосфора, находящегося в нормальном и воз-
бужденном состояниях. Представьте графические электронные формулы
для этих двух состояний.
64. Как зависит энергия электрона от орбитального квантового числа в
многоэлектронном атоме при постоянном значении главного квантового
числа? Какой из подуровней 3d или
4s будет заполняться электронами
раньше? 
            Стандартные теплоты (энтальпии) образования Δ Н0298
        и стандартные абсолютные энтропии S 0298 некоторых веществ

     Вещество          Состояние      ΔН0298, кДж/моль     S0298, Дж/мольК
Н2                 газ               0                   130,59
СО2                газ               -393,51             213,65
CO                 газ               -110,52             197,91
H2O                газ               -241,83             188,72
H2O                жидкость          -285,84              69,94
CH4                газ               -74,85              186,19
HCl                газ               -92,31              186,68
O2                 газ                0                  205,03
C12                газ                0                  222,95
S                  ромбическая        0                  31,90
H2S                газ                -20,15             205,64
MgCO3              крист.             -1096,21           65,69
MgO                крист.             -601,24            26,94
NH3                газ                -46,19             192,50
NH4Cl              крист.             -315,39            94,56
Fe2O3              крист.             -821,32             89,96
Fe                 крист.             0                  27,15
CS2                газ                115,28             237,80
NO                 газ                90,37              210,62


    Тема 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

   61. Объясните принципы и правила, определяющие последовательность
заполнения атомных орбиталей электронами. Напишите электронную
формулу элемента с порядковым номером 23.
   62. Что характеризуют квантовые числа? Каково соотношение между
ними? Комбинация каких атомных орбиталей и в каком количестве воз-
можна для главного квантового числа равного 4 ?
   63. Что понимают под возбужденным состоянием атома? Напишите
электронные формулы атома фосфора, находящегося в нормальном и воз-
бужденном состояниях. Представьте графические электронные формулы
для этих двух состояний.
   64. Как зависит энергия электрона от орбитального квантового числа в
многоэлектронном атоме при постоянном значении главного квантового
числа? Какой из подуровней 3d или 4s будет заполняться электронами
раньше?
12

Страницы