Общая и неорганическая химия: Часть 1: Контрольные работы и методические указания. Чибисова Н.В. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

11
вующих веществ (табл. 1) определите ΔG
0
298
этой реакции. Ответ:
19,91 кДж.
52. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стан-
дартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG
0
298
реакции:
СО
2
(г) + 4 Н
2
(г) = СН
4
(г) + 2 Н
2
O (ж).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ:
-130,89 кДж.
53. При какой температуре наступит равновесие системы:
4 НСl (г) + О
2
(г) = 2 Н
2
О (г) + 2 Сl
2
(г); ΔН = - 114,2 кДж?
Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или ки-
слород и при каких температурах? Ответ: 891 K.
54. Определить ΔS
0
298
системы, пользуясь данными табл.1.
Н
2
(г) + S (к) = Н
2
S (г). Ответ: 43,16 Дж/ моль К.
55. Рассчитайте ΔS
0
298
реакции разложения бертолетовой соли, если
S
0
298
KClO
3
= 142,97 Дж/мольК, а S
0
298
KCl = 82,68 Дж/мольК. Ответ: 494,50
Дж/мольК.
56. Вычислите ΔН
0
298
, ΔS
0
298
, ΔG
0
298
для процесса:
MgCO
3
(кр) = MgO (кр) + СО
2
(г).
Ответ: 101,46 кДж/моль; 174, 9 Дж/мольК; 43,33 кДж/моль. Процесс
невозможен при стандартных условиях.
57. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии
газообразных аммиака и хлороводорода. Приведите термохимическое
уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты
выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете
на нормальные условия? Ответ: 78,97 кДж.
58.
Восстановление Fe
2
O
3
водородом протекает по уравнению:
Fe
2
O
3
(к) + 3 Н
2
(г) = Fe (к) + 3 Н
2
О (г); ΔН
0
298
=96,61 кДж.
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение
энтропии ΔS
0
298
= 0, 1387 кДж/моль? При какой температуре начинается
восстановление оксида железа? Ответ: 696 K.
59. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образу-
ются газообразные сероуглерод и водород. Напишите термохимическое
уравнение реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: 230,43 кДж.
60. Определите ΔG
0
298
реакции, протекающей по уравнению:
4 NH
3
(г) + 5 О
2
(г) = 4 NO (г) + 6 Н
2
О (г).
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и
абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна
ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -957,77 кДж.
Таблица 1 
вующих веществ (табл. 1) определите ΔG0298 этой реакции. Ответ:
19,91 кДж.
    52. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стан-
дартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции:
    СО2 (г) + 4 Н2 (г) = СН4 (г) + 2 Н2O (ж).
    Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ:
-130,89 кДж.
    53. При какой температуре наступит равновесие системы:
    4 НСl (г) + О2(г) = 2 Н2О (г) + 2 Сl2(г); ΔН = - 114,2 кДж?
    Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или ки-
слород и при каких температурах? Ответ: 891 K.
    54. Определить ΔS0298 системы, пользуясь данными табл.1.
    Н2(г) + S (к) = Н2S (г). Ответ: 43,16 Дж/ моль К.
    55. Рассчитайте ΔS0298 реакции разложения бертолетовой соли, если
S0298 KClO3= 142,97 Дж/мольК, а S0298 KCl = 82,68 Дж/мольК. Ответ: 494,50
Дж/мольК.
    56. Вычислите ΔН0298, ΔS0298, ΔG0298 для процесса:
    MgCO3(кр) = MgO (кр) + СО2(г).
    Ответ: 101,46 кДж/моль; 174, 9 Дж/мольК; 43,33 кДж/моль. Процесс
невозможен при стандартных условиях.
    57. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии
газообразных аммиака и хлороводорода. Приведите термохимическое
уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты
выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете
на нормальные условия? Ответ: 78,97 кДж.
    58. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению:
    Fe2O3 (к) + 3 Н2 (г) = Fe (к) + 3 Н2О (г); ΔН0298=96,61 кДж.
    Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение
энтропии ΔS0298= 0, 1387 кДж/моль? При какой температуре начинается
восстановление оксида железа? Ответ: 696 K.
    59. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образу-
ются газообразные сероуглерод и водород. Напишите термохимическое
уравнение реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: 230,43 кДж.
    60. Определите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению:
    4 NH3(г) + 5 О2 (г) = 4 NO (г) + 6 Н2О (г).
    Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и
абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна
ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -957,77 кДж.
                                                                Таблица 1


                                                                       11

Страницы