Общая и неорганическая химия: Часть 1: Контрольные работы и методические указания. Чибисова Н.В. - 15 стр.

    76. Какую химическую связь называют ионной? Как она образуется и
какими свойствами обладает? На основе разности относительных электро-
отрицательностей атомов элементов укажите, как изменяется степень ион-
ности в соединениях HF, HCl, HBr, HI.
    77. Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлов? Каковы
особенности этого типа связи?
    78. В каком из приведенных соединений: LiF, BeF2, BF3, CF4 - связь Э-F
будет больше всего приближаться к ковалентной?
    79. Какую ковалентную связь называют δ -, π -, σ-связью? Как метод
ВС объясняет строение молекулы азота?
    80. Молекула СО2 имеет нулевое значение дипольного момента. Пред-
ложите структурно-графическую формулу углекислого газа. Чем объяс-
нить, что у структуры СОCl2 величина дипольного момента отлична от ну-
ля?
    81. Сравните способы образования ковалентных связей в молекуле NH3
и в ионе NH+4.
    82. Молекула BF3 имеет плоскостную структуру, а NF3 - объемную (пи-
рамидальную). В чем причина различия в строении молекул?
    83. Почему молекула CF4 имеет тетраэдрическую,COF2 - треугольную,a
CO2 - линейную формы? Каково гибридное состояние валентных орбита-
лей атома углерода в данных молекулах?
    84. Перечислите основные положения метода молекулярных орбиталей
(МО). Напишите электронную формулу молекулы азота и определите в ней
порядок связи.
    85. Что такое связующие и разрыхляющие молекулярные орбитали?
Каковы энергии электронов на них по сравнению с энергиями на исходных
атомных орбиталях? Какая из частиц He или He+2 более устойчива? Объяс-
ните причину устойчивости с точки зрения метода молекулярных орбита-
лей.
    86. Что такое диамагнетизм и парамагнетизм? Какие молекулы облада-
ют диамагнитными свойствами, а какие парамагнитными? Объясните па-
рамагнитные свойства молекулы кислорода с позиций метода МО. Воз-
можно ли это сделать с помощью метода ВС?
    87. Какая из частиц в ряду Ве+2 - Ве2 - Ве-2 наиболее устойчива? Каков
порядок связи в этих частицах?
    88. Почему отрыв одного электрона от молекулы СО приводит к ослаб-
лению связи, а от молекулы NO - к ее усилению?
    89. Составьте энергетические диаграммы молекулярных орбиталей мо-
лекул азота и оксида углерода (II). Что общего у этих молекул?



14