Общая и неорганическая химия: Часть 1: Контрольные работы и методические указания. Чибисова Н.В. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

1
6
N
2
+ 3 H
2
= 2 NH
3
определяем константу равновесия этой реакции:
К
р
= С
2
(NH
3
) / C(N
2
) × С
3
(Н
2
) = (3,6)
2
/ 2,5 × (1,8)
3
= 0,89.
Исходные концентрации азота и водорода находим на основе уравне-
ния реакции. На образование 2 моль аммиака расходуется 1 моль азота, а
на образование 3,6 моль потребовалось 3,6 /2 = 1,8 моль азота. Учитывая
равновесную концентрацию азота, находим первоначальную концентра-
цию С
исх
(N
2
) = 2,5 + 1,8 = 4,3 моль/л. На образование 2 моль аммиака не-
обходимо истратить 3 моль водорода, а для получения 3,6 молей аммиака
требуется 3,6 × 3 / 2 = 5,4 моль/л; С
исх.
(Н
2
) = 1,8 + 5,4 =7,2 моль/л. Таким
образом, реакция начиналась при концентрациях азота и водорода
соответственно 4,3 и 7,2 моль/л.
91. Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Темпе-
ратурный коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответ-
ственно 2,5 и 3,0. Как будут соотноситься скорости реакций, если первую
из них провести при 350 К, а вторую при
330 К ? Ответ: 2,65: 1,00.
92. В начальный момент протекания реакции N
2
+ 3 H
2
= 2 NH
3
концен-
трации были равны (моль/л): азота - 1,5; водорода - 2,5; аммиака -0. Како-
вы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака равной 0,5
моль/л? Ответ: 1,25 моль/л; 1,75 моль/л.
93. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н
2
О = СО
2
+ Н
2
были равны (моль/л): С(СО) = 0,05; С(Н
2
О газ) = 0,06; С(СО
2
) = 0,4; С(Н
2
)
= 0,2. Вычислите концентрации всех реагирующих веществ, после того как
прореагировало 60 % Н
2
О. Ответ: 0,24 моль/л; 0,14 моль/л; 0,76 моль/л;
0,56 моль/л.
94. Реакция идет по уравнению 4 NH
3
+ 5 O
2
= 4 NO + 6 H
2
O. Как изме-
нится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза? Ответ: возрас-
тет в 512 раз.
95. Реакция протекает по уравнению Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ H
2
SO
3
+ S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей сме-
си в 4 раза ? Ответ: уменьшится в 16 раз.
96. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут,
если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент равен
3,2. Ответ:304,9 К.
97. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость
реакции возросла в 90 раз ? Температурный
коэффициент равен 2,7. Ответ:
45,3
0
C.
98. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции 2 HI =
H
2
+ I
2,
если исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/л, а константа
равновесия равна 0,12. Ответ: 0,11 моль/л.
99. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции 
    N2 + 3 H2 = 2 NH3
    определяем константу равновесия этой реакции:
    Кр = С2 (NH3) / C(N2) × С3 (Н2) = (3,6)2 / 2,5 × (1,8)3 = 0,89.
    Исходные концентрации азота и водорода находим на основе уравне-
ния реакции. На образование 2 моль аммиака расходуется 1 моль азота, а
на образование 3,6 моль потребовалось 3,6 /2 = 1,8 моль азота. Учитывая
равновесную концентрацию азота, находим первоначальную концентра-
цию Сисх (N2) = 2,5 + 1,8 = 4,3 моль/л. На образование 2 моль аммиака не-
обходимо истратить 3 моль водорода, а для получения 3,6 молей аммиака
требуется 3,6 × 3 / 2 = 5,4 моль/л; Сисх. (Н2) = 1,8 + 5,4 =7,2 моль/л. Таким
образом, реакция начиналась при концентрациях азота и водорода
соответственно 4,3 и 7,2 моль/л.
    91. Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Темпе-
ратурный коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответ-
ственно 2,5 и 3,0. Как будут соотноситься скорости реакций, если первую
из них провести при 350 К, а вторую при 330 К ? Ответ: 2,65: 1,00.
    92. В начальный момент протекания реакции N2 + 3 H2 = 2 NH3 концен-
трации были равны (моль/л): азота - 1,5; водорода - 2,5; аммиака -0. Како-
вы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака равной 0,5
моль/л? Ответ: 1,25 моль/л; 1,75 моль/л.
    93. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О = СО2 + Н2
были равны (моль/л): С(СО) = 0,05; С(Н2О газ) = 0,06; С(СО2) = 0,4; С(Н2)
= 0,2. Вычислите концентрации всех реагирующих веществ, после того как
прореагировало 60 % Н2О. Ответ: 0,24 моль/л; 0,14 моль/л; 0,76 моль/л;
0,56 моль/л.
    94. Реакция идет по уравнению 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O. Как изме-
нится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза? Ответ: возрас-
тет в 512 раз.
    95. Реакция протекает по уравнению Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3
+ S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей сме-
си в 4 раза ? Ответ: уменьшится в 16 раз.
    96. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут,
если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент равен
3,2. Ответ:304,9 К.
    97. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость
реакции возросла в 90 раз ? Температурный коэффициент равен 2,7. Ответ:
45,30 C.
    98. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции 2 HI =
H2 + I2, если исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/л, а константа
равновесия равна 0,12. Ответ: 0,11 моль/л.
    99. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции
16

Страницы