Общая и неорганическая химия: Часть 1: Контрольные работы и методические указания. Чибисова Н.В. - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

1
7
Сl
2
+ CO = COCl
2
.
Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если
равновесные концентрации в моль/л равны: [Cl
2
] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl
2
]
= 3,2. Ответ: 5,0; 5,7 моль/л.
100. Реакция протекает по уравнению 2А = В. Исходная концентрация
вещества А равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции 0,5. Вычисли-
те равновесные концентрации реагирующих веществ. Ответ: 0,015 и 0,17
моль/л.
101. В каком направлении сместится равновесие реакции 2 СО + 2 Н
2
=
СН
4
+ СО
2
, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3
раза ?
102. Равновесие в системе 2 NO
2
= 2 NO + O
2
при некоторой темпера-
туре установилось при концентрациях в моль/л: [NO
2
] = 0,06; [NO] =0,24;
[O
2
] = 0,12. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную
концентрацию NO
2
. Ответ: 1,92; 0,3 моль/л.
103. Определите равновесные количества веществ в реакции СО
2
+ Н
2
=
СО + Н
2
О(газ), если константа равновесия при некоторой температуре рав-
на 1 и для реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода.
Ответ: [H
2
] = 2,25; [CO
2
] = 0,25; [CO] = 0,75; [H
2
O] = 0,75 моль/л.
104. При некоторой температуре константа равновесия реакции Н
2
+ Вr
2
=2 НВr равна 1. Определите состав равновесной смеси,если для реакции
были взяты 1 моль водорода и 2 моль брома. Ответ - С(Н
2
) = 0,55 моль. С
(Вч
2
) = 1,55 моль. С (НВr) = 0,90 моль.
105. Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаж-
дение реакционной смеси. Определите, во сколько раз изменится скорость
реакции при охлаждении реакционной смеси с 40 до -10
0
C, если темпера-
турный коэффициент реакции равен 2.7. Ответ: в 143,5 раза.
Тема 6. КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
И СПОСОБЫ ИХ ВЫРАЖЕНИЯ
Пример 1. Массовая доля растворенного вещества.
Определите массовую долю (в %) хлорида калия в растворе, содержа-
щем 0,072 г КС1 в 0,3 л раствора, плотность которого 1,12 г/ мл.
Решение: Массовая доля показывает, сколько единиц массы растворен-
ного
вещества содержится в 100 единицах массы раствора. Массовая доля -
безразмерная величина, ее выражают в долях единицы или в процентах: ω
(x) =100 m (x)/ m, где ω(x) - массовая доля (в %) растворенного вещества, г;
m - масса раствора, г. Масса раствора равна произведению объема раствора
на его плотность: m = V × ρ. Тогда ω(x) =m(x) / V × ρ ×100 %. 
    Сl2 + CO = COCl2.
    Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если
равновесные концентрации в моль/л равны: [Cl2] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl2]
= 3,2. Ответ: 5,0; 5,7 моль/л.
    100. Реакция протекает по уравнению 2А = В. Исходная концентрация
вещества А равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции 0,5. Вычисли-
те равновесные концентрации реагирующих веществ. Ответ: 0,015 и 0,17
моль/л.
    101. В каком направлении сместится равновесие реакции 2 СО + 2 Н2 =
СН4 + СО2, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3
раза ?
    102. Равновесие в системе 2 NO2 = 2 NO + O2 при некоторой темпера-
туре установилось при концентрациях в моль/л: [NO2] = 0,06; [NO] =0,24;
[O2] = 0,12. Определите константу равновесия и рассчитайте исходную
концентрацию NO2. Ответ: 1,92; 0,3 моль/л.
    103. Определите равновесные количества веществ в реакции СО2 + Н2 =
СО + Н2О(газ), если константа равновесия при некоторой температуре рав-
на 1 и для реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода.
Ответ: [H2] = 2,25; [CO2] = 0,25; [CO] = 0,75; [H2O] = 0,75 моль/л.
    104. При некоторой температуре константа равновесия реакции Н2+ Вr2
=2 НВr равна 1. Определите состав равновесной смеси,если для реакции
были взяты 1 моль водорода и 2 моль брома. Ответ - С(Н2) = 0,55 моль. С
(Вч2) = 1,55 моль. С (НВr) = 0,90 моль.
    105. Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаж-
дение реакционной смеси. Определите, во сколько раз изменится скорость
реакции при охлаждении реакционной смеси с 40 до -100 C, если темпера-
турный коэффициент реакции равен 2.7. Ответ: в 143,5 раза.

               Тема 6. КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
                  И СПОСОБЫ ИХ ВЫРАЖЕНИЯ

    Пример 1. Массовая доля растворенного вещества.
    Определите массовую долю (в %) хлорида калия в растворе, содержа-
щем 0,072 г КС1 в 0,3 л раствора, плотность которого 1,12 г/ мл.
    Решение: Массовая доля показывает, сколько единиц массы растворен-
ного вещества содержится в 100 единицах массы раствора. Массовая доля -
безразмерная величина, ее выражают в долях единицы или в процентах: ω
(x) =100 m (x)/ m, где ω(x) - массовая доля (в %) растворенного вещества, г;
m - масса раствора, г. Масса раствора равна произведению объема раствора
на его плотность: m = V × ρ. Тогда ω(x) =m(x) / V × ρ ×100 %.

                                                                          17

Страницы