Общая и неорганическая химия: Часть 1: Контрольные работы и методические указания. Чибисова Н.В. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

18
Массовая доля хлорида калия в растворе равна: ω (KCl) = 0,072x 100 /
1,12 × 300 = 0, 02 %.
Пример 2. Молярная концентрация раствора.
Какова масса соляной кислоты, содержащейся в 0,4 л раствора, если
молярная концентрация раствора равна 0,25 моль / л.
Решение: Молярная концентрация раствора (молярность) показывает
количество растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Мо-
лярную концентрацию (моль/ л) выражают формулой, где m(x) -
масса рас-
творенного вещества, г; М - молярная масса растворенного вещества,
г/ моль, V - объем раствора, л. М(НС1) = 36, 5 г/ моль. Масса НС1, содер-
жащегося в растворе, равна m(HCl) = С
M
(НС1) × М(НС1) × V = 0, 25 × 36,
5 × 0, 4 = 3, 65 (г).
Пример 3. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концен-
трация). Определите молярную концентрацию эквивалента хлорида каль-
ция, если в 0, 5 л раствора содержится 33, 3 г СаС1
2
.
Решение: Молярная концентрация эквивалента (нормальность раство-
ра) показывает число молярных масс эквивалентов растворенного вещест-
ва, содержащихся в 1 л раствора (моль/ л): С
Н
= m (x) /M
Э
(x) × V, где m(x) -
масса растворенного вещества, г; М
Э
(х) - молярная масса эквивалента рас-
творенного вещества, г/моль; V - объем раствора, л. Молярная масса экви-
валента СаСl
2
равна М
Э
(СаС1
2
) = М (СаС1
2
)/ 2 = 111 / 2 = 55, 5 г/ моль.
Молярная концентрация эквивалента раствора СаС1
2
равна С
Н
(СаС1
2
) =
33, 3 / 55, 5 × 0, 5 = 1, 2 моль/ л.
Пример 4. Моляльность раствора.
В какой массе воды надо растворить 3,5 г глюкозы C
6
H
12
O
6
, чтобы по-
лучить раствор, моляльность которого равна 0,5 моль/ кг ?
Решение: Моляльность раствора С
m
(моль/ кг) показывает количество
растворенного вещества, находящееся в 1 кг растворителя: C
m
(x) = m(x) /
M(x) × m, где m - масса растворителя, кг; M(x) - молярная масса раство-
ренного вещества, г/ моль; m(x) - масса растворенного вещества, г. М
(С
6
Н
12
О
6
) = 180 г / моль. Масса растворителя равна: m = m (x) / C (x) × M
(x) = 3,25 / 180,0 × 0,5 = 0,036 кг.
Пример 5. Титр раствора (Т).
Определите титр 0,01 н раствора КОН.
Решение: Титр раствора показывает массу в граммах растворенного
вещества, содержащегося в 1 мл раствора: T (x) = m(x) / V, где m(x) - масса
растворенного вещества, г; V - объем раствора, мл. В 1 л 0,01н КОН со-
держится 0,561г гидроксида калия. Титр этого
раствора равен: Т (КОН) =
0,561 / 1000 = 0, 000561 г / мл. 
    Массовая доля хлорида калия в растворе равна: ω (KCl) = 0,072x 100 /
1,12 × 300 = 0, 02 %.
    Пример 2. Молярная концентрация раствора.
    Какова масса соляной кислоты, содержащейся в 0,4 л раствора, если
молярная концентрация раствора равна 0,25 моль / л.
    Решение: Молярная концентрация раствора (молярность) показывает
количество растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Мо-
лярную концентрацию (моль/ л) выражают формулой, где m(x) - масса рас-
творенного вещества, г; М - молярная масса растворенного вещества,
г/ моль, V - объем раствора, л. М(НС1) = 36, 5 г/ моль. Масса НС1, содер-
жащегося в растворе, равна m(HCl) = С M(НС1) × М(НС1) × V = 0, 25 × 36,
5 × 0, 4 = 3, 65 (г).
    Пример 3. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концен-
трация). Определите молярную концентрацию эквивалента хлорида каль-
ция, если в 0, 5 л раствора содержится 33, 3 г СаС12.
    Решение: Молярная концентрация эквивалента (нормальность раство-
ра) показывает число молярных масс эквивалентов растворенного вещест-
ва, содержащихся в 1 л раствора (моль/ л): СН= m (x) /MЭ(x) × V, где m(x) -
масса растворенного вещества, г; МЭ(х) - молярная масса эквивалента рас-
творенного вещества, г/моль; V - объем раствора, л. Молярная масса экви-
валента СаСl2 равна МЭ (СаС12) = М (СаС12)/ 2 = 111 / 2 = 55, 5 г/ моль.
Молярная концентрация эквивалента раствора СаС12 равна СН (СаС12) =
33, 3 / 55, 5 × 0, 5 = 1, 2 моль/ л.
    Пример 4. Моляльность раствора.
    В какой массе воды надо растворить 3,5 г глюкозы C6H12O6, чтобы по-
лучить раствор, моляльность которого равна 0,5 моль/ кг ?
    Решение: Моляльность раствора Сm (моль/ кг) показывает количество
растворенного вещества, находящееся в 1 кг растворителя: Cm (x) = m(x) /
M(x) × m, где m - масса растворителя, кг; M(x) - молярная масса раство-
ренного вещества, г/ моль; m(x) - масса растворенного вещества, г. М
(С6Н12О6) = 180 г / моль. Масса растворителя равна: m = m (x) / C (x) × M
(x) = 3,25 / 180,0 × 0,5 = 0,036 кг.
    Пример 5. Титр раствора (Т).
    Определите титр 0,01 н раствора КОН.
    Решение: Титр раствора показывает массу в граммах растворенного
вещества, содержащегося в 1 мл раствора: T (x) = m(x) / V, где m(x) - масса
растворенного вещества, г; V - объем раствора, мл. В 1 л 0,01н КОН со-
держится 0,561г гидроксида калия. Титр этого раствора равен: Т (КОН) =
0,561 / 1000 = 0, 000561 г / мл.


18

Страницы