Практикум по экологической химии. Чибисова Н.В. - 18 стр.

                                                                                      18

    6. Расчет оптимального объема воздуха при отборе проб.
    7. Расчет результатов анализа проб воздуха.
    8. Устройство ротаметра и определение скорости аспирации воздуха.
    9. Методика определение содержания аэрозоля серной кислоты в пробах воздуха.
    10. Методика определение содержания паров аммиака в пробах воздуха.
    11. Отбор проб воздуха при определении аэрозолей кислот и щелочей.
    12. Отбор проб воздуха при определении аммиака в воздухе.
    13. Поглотители Зайцева и поглотители с пористой пластинкой, их особенности.
    14. Перечислите все возможные источники, включая и естественные, появления в
атмосфере: CO, O2, CH4, NO.
    15. Опишите все способы окисления SO2 и SO3. Как влияет на окружающую среду это
окисление?
    16. Образование в атмосфере сернокислотных дождей возможно фотохимическим
путем:
    SO2 + hν = SO2∗; SO2 + O2 = SO3 + O; SO3 + H2O = H2SO4; Объясните возможность
указанных реакций.
    17. Плотная дымка, окутывающая многие промышленные районы, представляет собой
распыленный сульфат аммония. Объясните его образование.
     18. В выхлопных газах автомобиля имеется NO. Объясните возможность его
образования, имея в виду, что в цилиндре автомобильного двигателя достигается высокое
давление и температура порядка 2400 К. В какие реакции вступает NO в воздухе?
    19. Для уменьшения содержания NO в выхлопных газах применяют катализаторы,
которые способствуют реакции NO с Н2 или с СО. Составьте уравнения реакций.
    20. Под действием атмосферного SO2 мрамор превращается в гипс. Составьте
уравнения реакции, приводящей к разрушению мрамора.
    21. Почему в каждом аэропорту вы найдете объявление, запрещающее провозить в
самолете ртуть в любом виде?

                 Задачи для самостоятельного решения.

    1. Агрегат по производству серной кислоты выбрасывает в течение часа в атмосферу
17 м3 газов (ϕ (SO2)= 16 %). Определите массу оксида серы (VI), выбрасываемого в
атмосферу за сутки, и массу аммиачного поглотителя (в виде NH3 ⋅ H2O), необходимого для
поглощения этого оксида серы. Ответ: 186,5 кг; 102 кг.
    2. За год в биосфере в результате биологической фиксации образуется 92 млн. т
связанного азота, потери его вследствие денитирификации составляют 82 млн. т.
Рассчитайте, сколько заводов с производительностью 1500 т аммиака в сутки фактически
подменяют биосинтез. Ответ: 22 завода.
    3. Дерево при максимальной интенсивности фотосинтеза способно превратить в
углеводы примерно 50 г углекислого газа за сутки. Какой объем кислорода (н. у.) выделяет
роща из 500 деревьев за это время? Ответ: 12,7 м3.
    4. Рассчитайте, какова концентрация СО в помещении, если при пропускании воздуха
объемом 2 л через оксид йода (V) образовалось 0,036 мг йода. Ответ: 3,55⋅10–7 моль/л.
    5. Ежегодно в атмосферу выделяется около 150 млн. тонн SO2. Сколько тонн 100 %
серной кислоты теоретически можно получить из этого количества диоксида серы?
    6. Установлено, что в атмосфере большого города содержится озона 0,26 % (по
объему). Сколько молекул озона приходится на кубический метр такой атмосферы при
температуре 26°С и давлении 760 мм рт ст?
    7. После дезинфекции раствором хлорной извести был проведен анализ воздуха на
содержание в нем хлора. Для этого 40 м3 воздуха, загрязненного хлором, пропустили через
нагретый раствор йодида калия, масса которого уменьшилась на 73,2 мг. Найдите