Физика. Часть 1. Механика, молекулярная физика и термодинамика. Чухрий Н.И - 25 стр.

изменение параметров со временем происходит столь медленно, что за любой
малый промежуток времени состояние системы можно охарактеризовать
определенными значениями параметров, то такой процесс можно считать
состоящим из последовательности равновесных состояний.
     Процесс, состоящий из непрерывной последовательности
равновесных состояний, называют равновесным. Равновесным может
быть только бесконечно медленно протекающий процесс и поэтому он
является абстракцией. Ни один реальный процесс не может быть
равновесным, но чем медленнее протекает он, тем он ближе к
равновесному. В ряде задач молекулярной физики и термодинамики,
без ущерба для точности исследования, реальные процессы можно
считать достаточно медленными и рассматривать их как
равновесные. Только считая процесс равновесным, его можно
изобразить графически непрерывной линией, так что все
количественные выводы молекулярной физики и термодинамики в
основном относятся к рассмотрению равновесных состояний и
процессов.
     МАССА, РАЗМЕРЫ МОЛЕКУЛ, ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНЫЕ И
МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ, ПОНЯТИЕ МОЛЯ ВЕЩЕСТВА Молекула – это
наименьшая частица вещества, сохраняющая все его свойства. В
природе встречается множество разных веществ, а следовательно, и
молекул. Молекулы состоят из атомов. Например, молекула воды
Н2О   состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода.
Атом−это наименьшая частица химического элемента, обладающая его
химическими свойствами. В случае одноатомных молекул, например
для инертных газов, понятия молекула и атом совпадают. Число
различных атомов невелико. Сейчас известно 117 различных видов
атомов, соответствующих химическим элементам периодической
системы Менделеева.
      Атом, в свою очередь, состоит из положительно заряженного
ядра и электронной оболочки. Ядра различных атомов отличаются
одно от другого, тогда как электроны у них одинаковы, причём
масса всех электронов в атоме ничтожна по сравнению с массой
ядра.
      Атомы в различных сочетаниях входят в состав молекул разных
веществ. Поскольку массы атомов и молекул чрезвычайно малы
              -
(порядка …10 27 кг), их принято характеризовать относительными

атомными массами (о.а.м.) – Аr. Для определения относительных
атомных масс мы введём специальную единицу, называемую атомной
единицей массы (а.е.м.) – m0 . Одну а.е.м. определили равной
точно 1/12 массы атома углерода, ядра которых содержат 6
протонов и 6 нейтронов (всего 12 частиц) ,массы которых примерно
одинаковы, так что 1 а.е.м. равна массе одной ядерной частицы (
                      -
1а.е.м. = =1,6606·10 27 кг)
     Теперь понятно, что относительные атомные массы различных
элементов равны числу ядерных частиц в соответствующих атомах.
Относительные атомные массы (о.а.м.) указаны в таблице Менделеева. Взяв из



                                   25