Физика. Часть 1. Механика, молекулярная физика и термодинамика. Чухрий Н.И - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДВФУ | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

26
таблицы Менделеева А
r
и умножив ее на значение 1 а.е.м., мы получим массу
атома.
ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНЫЕ И МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ
Таблица 2.1
m= А
r
m
0
= А
r
1,6606
.
10
-27
кг.
В таблице 2.1 представлены относительные атомные А
r
и
молекулярные массы M
r
. Относительную атомную массу молекулы мы
получим, суммируя относительные атомные массы составляющих атомов:
M
r
=n
1
A
r
1
+n
2
A
r
2
+n
3
A
r
3
+…., (2.2)
где n
1
, n
2
, n
3
– числа атомов первого, второго, третьего и т.д. элементов,
входящих в состав молекулы данного вещества; A
r
1
, A
r
2
, A
r
3
и т.д.-
относительные атомные массы этих элементов.
Подсчитаем относительную молекулярную массу M
r
для молекулы
углекислого газа – СО
2
(один атом углерода и два атома кислорода):
M
r
=1·12 +2·16=44;
Тогда масса (m) молекулы углекислого газа будет:
m= M
r
1,6606
.
10
-27
кг .
Одним из важных понятий молекулярной физики является понятие
моля, как меры количества вещества. Моль вещества – это такое его
количество, в котором содержится число частиц (атомов или молекул), равное
6,02
.
10
23
моль
-1
.Это число называется числом Авогадро и обозначается N
A
.
Выбор моля такой величины связан с тем, что масса моля атомов в этом
случае будет равна М=m
.
6,02
.
10
23
кг/моль= А
r
1,6606
.
10
-27.
6,02
.
10
23
=
Атомы Символ
(А
r
)
Молекулы Символ
(M
r
)
Водород
Н
1 Водород
Н
2
2
Гелий
Нe
4
Метан
CН
2
16
Углерод
С
12 Вода
Н
2
О
18
Кислород O 16 Азот
N
2
28
Хлор
Сl
35
Углекислый газ
СO
2
44 
таблицы Менделеева       Аr и умножив ее на значение 1 а.е.м., мы получим массу
атома.


ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНЫЕ И МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ
                                                               Таблица 2.1

Атомы       Символ       (Аr )     Молекулы             Символ (Mr)

Водород     Н            1         Водород              Н2       2

Гелий       Нe           4         Метан                CН 2     16
Углерод С                12        Вода                 Н2 О     18
Кислород O               16        Азот                 N2       28
Хлор        Сl           35        Углекислый газ       СO2      44

       m= Аr m0= Аr 1,6606.10-27 кг.
       В   таблице 2.1        представлены     относительные   атомные    Аr     и
молекулярные массы Mr. Относительную атомную массу молекулы мы
получим, суммируя относительные атомные массы составляющих атомов:
       Mr=n1Ar1+n2Ar2+n3Ar3+….,                                          (2.2)
где n1, n 2, n 3 – числа атомов первого, второго, третьего и т.д. элементов,
входящих в состав молекулы данного вещества;            Ar1, Ar2, Ar3     и т.д.-
относительные атомные массы этих элементов.
     Подсчитаем относительную молекулярную массу Mr для молекулы
углекислого газа – СО2 (один атом углерода и два атома кислорода):
       Mr =1·12 +2·16=44;
Тогда масса (m) молекулы углекислого газа будет:
       m= Mr 1,6606.10-27 кг .
     Одним из важных понятий молекулярной физики является понятие
моля, как меры количества вещества. Моль вещества – это такое его
количество, в котором содержится число частиц (атомов или молекул), равное
                -1
6,02.1023 моль .Это число называется числом Авогадро и обозначается NA.
Выбор моля такой величины связан с тем, что масса моля атомов в этом
случае будет равна М=m.6,02.1023кг/моль= Аr 1,6606.10-27.6,02.1023=

                                          26

Страницы