Физика. Часть 1. Механика, молекулярная физика и термодинамика. Чухрий Н.И - 28 стр.

идеального газа. Для многих газов эти условия выполняются уже при
комнатных температурах и атмосферном давлении.
     Для дальнейшего описания законов идеального газа введём параметры,
характеризующие его состояния.
     Давление (Р) представляет собой физическую величину,
численно равную силе, действующей перпендикулярно на единицу
площади поверхности сосуда
            F
       P=      .
            S⊥
В системе СИ давление измеряется в Паскалях (Па). 1 Паскаль – это давление,
которое оказывает сила в 1 Н перпендикулярно площади в 1 м2. Давление,
которое оказывает атмосфера в единицах системы СИ, равно Рн = 1,033 10 5
Па и получило название нормального. Внесистемные единицы давления: 1).
физическая атмосфера; 2). миллиметр ртутного столба.
 Соотношение между ними:
      1 физ.атм.= 1,03·105 Па = 760 мм Нg.
В первом приближении температуру можно определить как величину,
характеризующую степень нагретости тел. В технике и в быту используется
температура, отсчитанная по шкале Цельсия. Единица этой шкалы называется
градусом Цельсия (0С). В физике пользуются термодинамической
температурой, которая не только более удобна, но, кроме того, имеет
глубокий физический смысл. Далее мы установим, что термодинамическая
температура определяется средней кинетической энергией молекулы газа.
Единица термодинамической температуры – Кельвин ( К) является одной из
основных единиц СИ. Числовые значения Кельвина и градуса Цельсия
одинаковы (1 К=10С). Термодинамическая температура Т связана с
температурой t по шкале Цельсия соотношением
      Т=(t+273) К
Температура, равная 0 К, называется абсолютным нулем температуры; ему
соответствует t = – 273°С. Температура tн=0°C называется нормальной и ей
соответствует Тн =273К.
     ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ. Прежде чем перейти к молекулярно –
кинетической теории идеальных газов, рассмотрим ряд опытных законов,
полученных для реальных газов, которые тем точнее подчиняются этим
законам, чем меньше их давление и чем выше температура. Сами законы
были получены для реальных газов при условиях, близких к нормальным
(давлении, близком к атмосферному   Рн=1,01.105Па, и температуре, близкой к
Т н= 273К). Для газов, при таких условиях, теория использует модель –
идеальный газ, поэтому эти законы носят название законов идеальных газов.


                                    28