Физика. Часть 1. Механика, молекулярная физика и термодинамика. Чухрий Н.И - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДВФУ | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

30
Рис.2.3.Изохоры идеального газа
Рис. 2.2.Изобары
идеального газа
Закон Гей − Люссака (Р=const; m=соnst). Объем данной массы газа
при постоянном давлении увеличивается пропорционально температуре (рис.
2.2):
2
1
2
1
T
T
V
V
=
.
Процесс, протекающий при постоянном
давлении, называется изобарным.
На диаграмме в координатах V, Т этот
процесс изображается прямой, называемой
изобарой.
Закон Шарля ( V=const; m=const).
Давление данной массы газа при
постоянном объеме увеличивается
пропорционально температуре ( рис.2.3):
.
2
1
2
1
T
T
P
P
=
Процесс, протекающий при постоянном
объеме, называется изохорным. На диаграмме
в координатах Р, Т он изображается прямой,
называемой изохорой.
Закон Авогадро. Моли любых газов при
одинаковой температуре и давлении
занимают одинаковые объемы.
При нормальных условиях этот объем
равен V
н
=22,41 10
-3
м
3
/моль.
Закон Дальтона. Давление смеси идеальных газов равно сумме
парциальных давлений входящих в нее газов:
Р=P
1
+P
2
+...+Р
n
. (2.5)
Парциальное давление − это давление, которое оказывал бы один из
составляющих смесь газ, если бы он занимал объем, равный объему смеси при
той же температуре. Выразив Р
1
, Р
2
, Р
n
и т.д. по формуле (2.3),получим
Р=n
1
kT+ n
2
kT+...+n
n
kT,
где n
1
,
n
2
,
. . ., n
n
– концентрации соответствующих составляющих смесь
газов.
Далее перейдём к молекулярно-кинетическому описанию основных
свойств идеальных газов.
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
идеальных газов. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории 
      Закон Гей − Люссака (Р=const; m=соnst). Объем данной массы газа
при постоянном давлении увеличивается пропорционально температуре (рис.
2.2):
     V1 T1
       =
     V2 T2 .
Процесс, протекающий при постоянном
давлении, называется изобарным.
На диаграмме в координатах V, Т этот
процесс изображается прямой, называемой
изобарой.
Закон Шарля ( V=const; m=const).
Давление    данной   массы    газа   при     Рис. 2.2.Изобары
                                             идеального газа
постоянном      объеме     увеличивается
                             пропорционально  температуре (           рис.2.3):
                                  P1 T1
                                    = .
                                  P2 T2
                                   Процесс, протекающий при постоянном
                                   объеме, называется изохорным. На диаграмме
                                   в координатах Р, Т он изображается прямой,
                                   называемой изохорой.
                                   Закон Авогадро. Моли любых газов при
                                        одинаковой температуре и давлении
   Рис.2.3.Изохоры идеального газа      занимают одинаковые объемы.
                                        При нормальных условиях этот объем
равен Vн =22,41 10-3 м3/моль.
      Закон Дальтона. Давление смеси идеальных газов равно сумме
парциальных давлений входящих в нее газов:
     Р=P1+P2+...+Рn.          (2.5)
Парциальное давление − это давление, которое оказывал бы один из
составляющих смесь газ, если бы он занимал объем, равный объему смеси при
той же температуре. Выразив Р1,     Р2, Рn и т.д. по формуле (2.3),получим
     Р=n1kT+ n2kT+...+nnkT,
где n1,   n2,. . ., nn   – концентрации соответствующих составляющих смесь
газов.
Далее перейдём к молекулярно-кинетическому описанию основных
свойств идеальных газов.
Основное    уравнение     молекулярно-кинетической         теории
идеальных газов. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
                                       30

Страницы