Физика. Часть 1. Механика, молекулярная физика и термодинамика. Чухрий Н.И - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДВФУ | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

29
Уравнением, связывающим параметры равновесного состояния идеального
газа, как было сказано ранее, является - уравнение Менделеева-Клапейрона
известное из школьного курса физики:
PV=
M
m
RT,
где М – молярная масса газа, а R=8,31Дж/(моль·К) – универсальная газовая
постоянная.
Уравнению Менделеева-Клапейрона можно придать и другой вид:
Р=nkT, (2.3)
где n – концентрация молекул, а k=1,38·10
-23
Дж/К- постоянная Больцмана.
Из уравнения Менделеева-Клапейрона можно увидеть, что для данной массы
газа возможно одновременное изменение трех параметров, характеризующих
состояние идеального газа.
Действительно написав, уравнение Менделеева-Клапейрона для двух
состояний конкретного газа определённой массы
111
RT
M
m
VP = ;
222
RT
M
m
VP =
и поделив их друг на друга, получим уравнение:
.
2
22
1
11
T
VP
T
VP
=
(2.4)
Выражение (2.4) носит название объединенного газового закона, который в
самом общем виде связывает параметры начального и конечного состояний
(для определённой массы газа).
Исторически уравнения (2.2) и (2.4) были получены путем обобщения
опытных законов, описывающих так называемые изопроцессы, т.е. процессы,
происходящие с данной массой газа при одном постоянном параметре.
Особую роль в физике и технике играют три изопроцесса: изотермический
(Т=соnst.), изохорный (V=cоnst.) и изобарный (Р=cоnst.).
Далее рассмотрим законы, описывающие эти процессы
Рис.2.1. Изотермы идеального газа
Закон Бойля Мариотта ( Т=const., m
=
const).
Для данной массы газа при по
стоян
ной температуре произведение
давления га
за на его объем есть величина
постоянная:
РV=сonst.
зависимости Р от V
при постоянной
температуре называется изо
термой.
Изотермы–гипербо
лы, расположенные на
графике, тем выше, чем выше температура
происходящего процесса 
Уравнением, связывающим параметры равновесного состояния идеального
газа, как было сказано ранее, является - уравнение Менделеева-Клапейрона
известное из школьного курса физики:
           m
     PV=     RT,
           M
где М – молярная масса газа, а   R=8,31Дж/(моль·К) –   универсальная газовая
постоянная.
Уравнению Менделеева-Клапейрона можно придать и другой вид:
     Р=nkT,         (2.3)
где n – концентрация молекул, а k=1,38·10-23Дж/К- постоянная Больцмана.
Из уравнения Менделеева-Клапейрона можно увидеть, что для данной массы
газа возможно одновременное изменение трех параметров, характеризующих
состояние идеального газа.
Действительно написав, уравнение Менделеева-Клапейрона для двух
состояний конкретного газа определённой массы
               m             m
      P1V1 =     RT1 ; P2V2 = RT2
               M             M
и поделив их друг на друга, получим уравнение:
       P1V1 P2V2
           =
       .T1   T2              (2.4)
Выражение (2.4) носит название объединенного газового закона, который в
самом общем виде связывает параметры начального и конечного состояний
(для определённой массы газа).
       Исторически уравнения (2.2) и (2.4) были получены путем обобщения
опытных законов, описывающих так называемые изопроцессы, т.е. процессы,
происходящие с данной массой газа при одном постоянном параметре.
Особую роль в физике и технике играют три изопроцесса: изотермический
(Т=соnst.), изохорный (V=cоnst.) и изобарный (Р=cоnst.).
Далее рассмотрим законы, описывающие эти процессы
                                   Закон Бойля Мариотта ( Т=const., m=
                                   const). Для данной массы газа при по
                                   стоянной     температуре    произведение
                                   давления газа на его объем есть величина
                                   постоянная:
                                         РV=сonst.      Кривая (    рис.2.1)
                                   зависимости Р от V при постоянной
                                   температуре     называется    изотермой.
                                   Изотермы–гиперболы, расположенные на
Рис.2.1. Изотермы идеального газа  графике, тем выше, чем выше температура
                                   происходящего процесса


                                     29

Страницы