Физика. Часть 1. Механика, молекулярная физика и термодинамика. Чухрий Н.И - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДВФУ | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

27
=А
r
.
10
-3
кг/моль, а моля молекул – М=M
r
10
-3
кг/моль. Таким образом, для
получения значения моля атомов или молекул надо просто относительную
атомную или молекулярную массу умножить на коэффициент 10
-3
моль
кг
.
Так, молярная масса газа кислорода О
2
М=(2 16)
.
1,6606 10
-27
6,02
.
10
23
=32 10
-3
моль
кг
.
Зная массу моля, можно вычислить массу одной молекулы или атома:
m =
A
N
М
.
Молярная масса смеси газов. Если газ представляет собой смесь газов,
то общее число молей смеси:
ν
см
=ν
1
+ν
2
+ν
3
….,
ν
см
=m
см
/M
см
, ν
1
=m
1
/M
1
, ν
2
=m
2
/M
2
, ν
3
=m
3
/M
3
и .д.
(полезно запомнить выражение числа молей
ν
и в таком виде:
ν
=(
A
N
N
).
M
см
=
...
...
3
2
1
321
+++
+
+
+
ννν
mmm
.
ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ. Силы взаимодействия, возникающие между
молекулами в газах при их сближении, носят довольно сложный характер.
Возникающие на расстояниях порядка 10
–9
м как незначительные силы
притяжения, они переходят при дальнейшем сближении в силы отталкивания,
которые резко возрастают на расстояниях порядка 10
–10
м, тем самым,
определяя собственный объём молекул. Если газ не слишком сжат ( низкое
давление), собственный объём молекул составляет ничтожно малую часть
объёма сосуда, в котором он находится, и между столкновениями друг с
другом или со стенками сосуда молекулы движутся как свободные частицы.
Силы же взаимодействия между молекулами, кроме моментов соударения,
пренебрежимо малы, при этом сами соударения происходят без потерь
механической энергии, т. е. по типу абсолютно упругого удара ( молекулы
только обмениваются скоростями). Это позволяет ввести понятие идеального
газа, в котором силы притяжения между молекулами полностью отсутствуют,
а сами молекулы рассматриваются как материальные точки в случае
одноатомного газа и как жёстко связанные материальные точки в случае
многоатомного. Понятие идеального газа полезно в том отношении, что все
реальные газы при небольших давлениях и не очень низких температурах
подчиняются простым общим законам, в точности справедливым лишь для 
=Аr 10-3кг/моль, а моля молекул – М=Mr 10-3кг/моль. Таким образом, для
        .

получения значения моля атомов или молекул надо просто относительную
                                                             кг
атомную или молекулярную массу умножить на коэффициент 10-3      .
                                                            моль
Так, молярная масса газа кислорода О2
                                                       кг
            М=(2 16).1,6606 10-27 6,02.1023=32 10-3          .
                                                      моль
Зная массу моля, можно вычислить массу одной молекулы или атома:
                 М
            m=      .
                 NA
      Молярная масса смеси газов. Если газ представляет собой смесь газов,
то общее число молей смеси:
            νсм=ν1+ν2+ν3….,
            νсм=mсм/Mсм, ν1=m1/M1,               ν2=m2/M2,       ν3=m3/M3
и .д.
                                                                      N
(полезно запомнить выражение числа молей ν и в таком виде: ν     =(      ).
                                                                      NA
                   m1 + m2 + m3 +...
            Mсм=                     .
                   ν1 +ν 2 +ν 3 +...
      ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ. Силы взаимодействия, возникающие между
молекулами в газах при их сближении, носят довольно сложный характер.
                                         –9
Возникающие на расстояниях порядка 10 м как незначительные силы
притяжения, они переходят при дальнейшем сближении в силы отталкивания,
                                                       –10
которые резко возрастают на расстояниях порядка 10         м, тем самым,
определяя собственный объём молекул. Если газ не слишком сжат ( низкое
давление), собственный объём молекул составляет ничтожно малую часть
объёма сосуда, в котором он находится, и между столкновениями друг с
другом или со стенками сосуда молекулы движутся как свободные частицы.
Силы же взаимодействия между молекулами, кроме моментов соударения,
пренебрежимо малы, при этом сами соударения происходят без потерь
механической энергии, т. е. по типу абсолютно упругого удара ( молекулы
только обмениваются скоростями). Это позволяет ввести понятие идеального
газа, в котором силы притяжения между молекулами полностью отсутствуют,
а сами молекулы рассматриваются как материальные точки в случае
одноатомного газа и как жёстко связанные материальные точки в случае
многоатомного. Понятие идеального газа полезно в том отношении, что все
реальные газы при небольших давлениях и не очень низких температурах
подчиняются простым общим законам, в точности справедливым лишь для

                                            27

Страницы