Физика. Часть 1. Механика, молекулярная физика и термодинамика. Чухрий Н.И - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДВФУ | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

57
причем в окружающей среде никаких изменений не останется. Если
промежуточные состояния не равновесны ( даже в отсутствие трения), то
процесс всегда необратим.
Обобщая, вышесказанное можно утверждать, что энтропия
замкнутой системы при своем изменении не может уменьшаться:
0
≥
∆
S
.
С молекулярно-кинетической точки зрения состоянию равновесия
соответствует полная хаотичность в движении молекул, т.е. можно
сказать, что по мере приближения к состоянию равновесия
увеличивается степень беспорядка в системе и одновременно растёт
энтропия, откуда понятию энтропия можно дать определение как”
мера беспорядка в системе“.
Энтропия идеального газа. Согласно Клаузиусу, если система на
бесконечно малом участке процесса получает тепло dQ при температуре Т,
то отношение
T
dQ
определяет бесконечно малое изменение энтропии:
dS=
T
dQ
Изменение энтропии, происходящее при конечном термодинамическом
процессе перехода системы из состояния 1→2:
∆S
2
1
→
=
∫
=−
2
1
12
T
SS .
Расчёты показывают, что изменение энтропии при изотермическом процессе
(T
1
=Т
2
):
∆S
=
1
2
ln
V
V
R
M
m
; 
причем в окружающей среде никаких изменений не останется. Если
промежуточные состояния не равновесны ( даже в отсутствие трения), то
процесс всегда необратим.
     Обобщая, вышесказанное можно утверждать, что энтропия
замкнутой системы при своем изменении не может уменьшаться:
∆S ≥ 0 .
С молекулярно-кинетической точки зрения состоянию равновесия
соответствует полная хаотичность в движении молекул, т.е. можно
сказать, что по мере приближения к состоянию равновесия
увеличивается степень беспорядка в системе и одновременно растёт
энтропия, откуда понятию энтропия можно дать определение как”
мера беспорядка в системе“.
     Энтропия идеального газа. Согласно Клаузиусу, если система на
бесконечно малом участке процесса получает тепло dQ при температуре Т,
                dQ
то отношение           определяет бесконечно малое изменение энтропии:
                 T
      dQ
dS=
       T
Изменение энтропии, происходящее при конечном термодинамическом
процессе перехода системы из состояния 1→2:
                       2 dQ
       ∆S 1→2 = S 2 − S1 = ∫       .
                           1   T
Расчёты показывают, что изменение энтропии при изотермическом процессе
                      m     V
(T1=Т2):        ∆S=     R ln 2 ;
                      M     V1




                                       57

Страницы