ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
нической молекулы (углеводороды)
3.2. Взаимное влияние атомов в молеку-
ле. Реакционная способность орга-
нической молекулы (производные
углеводородов)
2 (6,12,19)
4. Специфика действия законов и кате-
горий материалистической диалек-
тики в органической молекуле (угле-
водороды, карбоновые кислоты и их
гомологи, фенолы и их производные,
амины и т.д.)
4 (2,4,6,12,19,18,
22,23)
5.
Анализ и синтез, индукция и дедук-
ция как методы познания. Нестан-
дартные синтезы, цепочки синтезов.
2 (4,6,19,22,23)
6. Методы аналогии и моделирования в
химическом познании
(2,4,19)
7. Обобщающее занятие с использова-
нием контрольных вопросов по ми-
ровоззренческой направленности
курса.
(см. приве-
денные источ-
ники)
Итого
18 час.
Программа I-го теоретического коллоквиума
ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕОРИИ
ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Квантово-механические представления в органической химии.
Энергетические уровни в атоме. Орбиты s и р- электроны, их форма.
Принцип Паули, правило Гунда. Природа химической связи. Кванто-
во-механические методы описания химической связи. Атомные и мо-
лекулярные орбитали. Сущность волнового уравнения Шредингера.
Метод молекулярных орбиталей (ЛКАО). Первые электронные поня-
тия (Льюпс).Теория гибридизации Л. Полинга. Сущность трех ва-
лентных состояний атома углерода (sр
3
, sр
2
,sр). σ- и π- связи, донор-
но-акцепторная; семиполярная и водородная связи. Понятие энергии
диссоциации связи (∆ Н). Понятие углеводородных радикалов и их
устойчивость (первичные, вторичные и третичные; жирные, непре-
дельные, ароматические радикалы изменение (∆ Н). Диаграмма отно-
сительной устойчивости свободных радикалов. Понятие органических
ионов и - устойчивость. Потенциал ионизации (∆ Н). Диаграмма отно-
сительной устойчивости карбоионов (карбокатионы). Концепция ки-
слот и основания по Льюису. Электроотрицательность по Л. Полингу.
Формы взаимного влияния атомов в молекуле (
+
I,
-
I,
+
М,
-
М, Т-
эффекты). Понятие скорости химической реакции. Энергия актива-
ции. Понятие механизма органических реакций. Гомо- и гетеролити-
ческие распады. Реакции S
E,
S
R,
S
N,
E
1,
E
2
A
E ,
A
R ,
A
N,
,
(S
N
1, S
N
2), (σ,π-
вз.). Переходный комплекс (конкретный примеры). Факторы, опреде-
ляющие реакционную способность органических молекул.
Программа 2-го теоретического коллоквиума
МЕХАНИЗМЫ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
В АРОМАТИЧЕСКОМ РЯДУ
1.Понятие механизма органических реакций. Гетеро- и гомолити-
ческие распады. Условия реакции как факторы, предопределяющие
механизмы. Ионные и радикальные реакции. Понятие скорости хими-
ческих реакций. Механизм S
E,
S
R,
S
N
в ароматическом ряду. Реакции:
галогенирование, нитрование, сульфирование, алкилирование и др.
Реакции Фриделя-Крафтса, Фиттинга-Вюрца, фенолы: получение из
хлорбензола и изопропилбензола.
Примечание: Механизмы объяснять на основе взаимного влияния
атомов в молекуле.
Литература (7, 8, 9, 10, 11, 12)
Программа лабораторного коллоквиума
ВВЕДЕНИЕ В ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ
Студент в лабораторном практикуме должен ознакомиться с основ-
ными правилами работ в лаборатории органической химии, пройти собе-
седование по техника безопасности, ознакомиться с основными методами
выделения, очистки и идентификации органических веществ, с основами
некоторых физико-химических методов исследования (хроматография,
УФ- и ИКС- спектрометрии и др.), условиями ведения лабораторного
журнала, методикой работы со справочной литературой.
1. Техника безопасности в лаборатории органической химии. Меры пре-
досторожности. Первая помощь.
2. Оборудование и приборы для работы в лаборатории органической хи-
мии.
2.1 Химическая посуда. Сорта стекол.
2.2.1. Холодильники (Либиха, Шиффа, воздушный и др.)
2.2.2. Реакционные колбы (круглодонные, Вюрца, Кляйзена и др.)
2.2.3. Различные насадки, форштосы и т.д.
нической молекулы (углеводороды) Формы взаимного влияния атомов в молекуле (+I, - I, +М, -М, Т-
3.2. Взаимное влияние атомов в молеку- 2 (6,12,19) эффекты). Понятие скорости химической реакции. Энергия актива-
ле. Реакционная способность орга- ции. Понятие механизма органических реакций. Гомо- и гетеролити-
нической молекулы (производные ческие распады. Реакции SE, SR, SN, E1, E2 AE , AR , AN, , (SN1, SN2), (σ,π-
углеводородов) вз.). Переходный комплекс (конкретный примеры). Факторы, опреде-
4. Специфика действия законов и кате- 4 (2,4,6,12,19,18, ляющие реакционную способность органических молекул.
горий материалистической диалек- 22,23)
тики в органической молекуле (угле- Программа 2-го теоретического коллоквиума
водороды, карбоновые кислоты и их
гомологи, фенолы и их производные, МЕХАНИЗМЫ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
амины и т.д.) В АРОМАТИЧЕСКОМ РЯДУ
5. Анализ и синтез, индукция и дедук- 2 (4,6,19,22,23)
ция как методы познания. Нестан- 1.Понятие механизма органических реакций. Гетеро- и гомолити-
дартные синтезы, цепочки синтезов. ческие распады. Условия реакции как факторы, предопределяющие
6. Методы аналогии и моделирования в (2,4,19) механизмы. Ионные и радикальные реакции. Понятие скорости хими-
химическом познании ческих реакций. Механизм SE, SR, SN в ароматическом ряду. Реакции:
7. Обобщающее занятие с использова- (см. приве- галогенирование, нитрование, сульфирование, алкилирование и др.
нием контрольных вопросов по ми- денные источ- Реакции Фриделя-Крафтса, Фиттинга-Вюрца, фенолы: получение из
ровоззренческой направленности ники) хлорбензола и изопропилбензола.
курса. Примечание: Механизмы объяснять на основе взаимного влияния
Итого атомов в молекуле.
18 час. Литература (7, 8, 9, 10, 11, 12)
Программа I-го теоретического коллоквиума Программа лабораторного коллоквиума
ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ ТЕОРИИ ВВЕДЕНИЕ В ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ
ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Студент в лабораторном практикуме должен ознакомиться с основ-
Квантово-механические представления в органической химии. ными правилами работ в лаборатории органической химии, пройти собе-
Энергетические уровни в атоме. Орбиты s и р- электроны, их форма. седование по техника безопасности, ознакомиться с основными методами
Принцип Паули, правило Гунда. Природа химической связи. Кванто- выделения, очистки и идентификации органических веществ, с основами
во-механические методы описания химической связи. Атомные и мо- некоторых физико-химических методов исследования (хроматография,
лекулярные орбитали. Сущность волнового уравнения Шредингера. УФ- и ИКС- спектрометрии и др.), условиями ведения лабораторного
Метод молекулярных орбиталей (ЛКАО). Первые электронные поня- журнала, методикой работы со справочной литературой.
тия (Льюпс).Теория гибридизации Л. Полинга. Сущность трех ва- 1. Техника безопасности в лаборатории органической химии. Меры пре-
лентных состояний атома углерода (sр3 , sр2,sр). σ- и π- связи, донор- досторожности. Первая помощь.
но-акцепторная; семиполярная и водородная связи. Понятие энергии 2. Оборудование и приборы для работы в лаборатории органической хи-
диссоциации связи (∆ Н). Понятие углеводородных радикалов и их мии.
устойчивость (первичные, вторичные и третичные; жирные, непре- 2.1 Химическая посуда. Сорта стекол.
дельные, ароматические радикалы изменение (∆ Н). Диаграмма отно- 2.2.1. Холодильники (Либиха, Шиффа, воздушный и др.)
сительной устойчивости свободных радикалов. Понятие органических 2.2.2. Реакционные колбы (круглодонные, Вюрца, Кляйзена и др.)
ионов и - устойчивость. Потенциал ионизации (∆ Н). Диаграмма отно- 2.2.3. Различные насадки, форштосы и т.д.
сительной устойчивости карбоионов (карбокатионы). Концепция ки-
слот и основания по Льюису. Электроотрицательность по Л. Полингу.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
