ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
74 75
зования более слабой кислоты и более слабого основания.
Сила кислот и оснований меняется в следующем порядке:
сила кислот: H
2
SO
4
> H
3
O
+
> NH
4
+
> H
2
O
HCl
сила оснований: HSO
4
-
< H
2
O < NH
3
< OH
-
Cl
-
Далее определение кислоты и основания по Льюису:
кислота – вещество, которое может принять электронную
пару с образованием ковалентной связи; основание – ве-
щество, которое может предоставить свободную элек-
тронную пару для образования ковалентной связи. Таким
образом, кислота – акцептор пары электронов, а основа-
ние – донор. Это наиболее общая и фундаментальная кон-
цепция кислот и оснований.
Протон является кислотой, поскольку ему не хватает
электронов и требуется электронная пара для образования
устойчивой электронной оболочки. Ион гидроксила, ам-
миак и вода являются основаниями, поскольку они имеют
электронную пару, способную к образованию связи. В
трехфтористом боре BF
3
бор имеет только шесть электро-
нов на внешнем слое и, следовательно, стремится присое-
динить еще пару электронов для заполнения октета. Трех-
фтористый бор представляет собой кислоту и реагирует с
такими основаниями как аммиак или диэтиловый эфир.
Хлористый алюминий AlCl
3
также является кислотой. В
хлориде олова SnCl
4
олово имеет октет электронов, но
может принять еще пару электронов (SnCl
6
2-
) и поэтому
его рассматривают как кислоту.
F F_ +
F – B + : NH
3
F – B : NH
3
F F
кислота основание
F .. F_ ..+
F – B + :O(C
2
H
5
)
2
F – B : O(C
2
H
5
)
2
F F
кислота основание
Концепция кислот и оснований по Льюису имеет боль-
шое значение для органической химии. Таким образом, со-
гласно Льюису, для того чтобы быть кислотой молекула
должна являться электронодефицитной, в частности, со-
держать атом, имеющий только секстет электронов. Для то-
го, чтобы быть основанием в соответствии с теорией Брен-
стеда –Лоури или Льюиса молекула должна иметь элек-
тронную пару для образования связи. Наличие свободных
электронов определяется в основном атомом, несущим эту
пару: его электроотрицательностью (ЭО), размером и заря-
дом. Влияние этих факторов противоположно влиянию в
случае кислотности; чем сильнее атом удерживает элек-
тронную пару, тем менее доступна она для образования свя-
зи.
2.6. Взаимное влияние атомов в молекуле с точки
зрения современных электронных представлений (фор-
мы влияния)
Современная органическая химия и в особенности
физика накопили обширный материал, подтверждающий
теорию химического строения, обнаружили и вскрыли
сложную и тонко дифференцированную иерархию взаимно-
го влияния атомов внутри молекулы и объяснили их на ос-
нове электронных смещений.
Большинство органических молекул полярны. Внутрен-
нее электрическое поле молекулы неоднородно, электроны
распределены неравномерно, в виду различной электроот-
рицательности. Поляризация молекулы бывает двух типов:
постоянная, обусловленная статическими электронными
смещениями и динамическая (временная), связанная с дей-
зования более слабой кислоты и более слабого основания. F F Сила кислот и оснований меняется в следующем порядке: кислота основание сила кислот: H2SO4 > H3O+ > NH4+ > H2O HCl Концепция кислот и оснований по Льюису имеет боль- сила оснований: HSO4- < H2O < NH3 < OH- шое значение для органической химии. Таким образом, со- Cl- гласно Льюису, для того чтобы быть кислотой молекула Далее определение кислоты и основания по Льюису: должна являться электронодефицитной, в частности, со- кислота – вещество, которое может принять электронную держать атом, имеющий только секстет электронов. Для то- пару с образованием ковалентной связи; основание – ве- го, чтобы быть основанием в соответствии с теорией Брен- щество, которое может предоставить свободную элек- стеда –Лоури или Льюиса молекула должна иметь элек- тронную пару для образования ковалентной связи. Таким тронную пару для образования связи. Наличие свободных образом, кислота – акцептор пары электронов, а основа- электронов определяется в основном атомом, несущим эту ние – донор. Это наиболее общая и фундаментальная кон- пару: его электроотрицательностью (ЭО), размером и заря- цепция кислот и оснований. дом. Влияние этих факторов противоположно влиянию в Протон является кислотой, поскольку ему не хватает случае кислотности; чем сильнее атом удерживает элек- электронов и требуется электронная пара для образования тронную пару, тем менее доступна она для образования свя- устойчивой электронной оболочки. Ион гидроксила, ам- зи. миак и вода являются основаниями, поскольку они имеют электронную пару, способную к образованию связи. В 2.6. Взаимное влияние атомов в молекуле с точки трехфтористом боре BF3 бор имеет только шесть электро- зрения современных электронных представлений (фор- нов на внешнем слое и, следовательно, стремится присое- мы влияния) динить еще пару электронов для заполнения октета. Трех- фтористый бор представляет собой кислоту и реагирует с Современная органическая химия и в особенности такими основаниями как аммиак или диэтиловый эфир. физика накопили обширный материал, подтверждающий Хлористый алюминий AlCl3 также является кислотой. В теорию химического строения, обнаружили и вскрыли хлориде олова SnCl4 олово имеет октет электронов, но сложную и тонко дифференцированную иерархию взаимно- может принять еще пару электронов (SnCl62-) и поэтому го влияния атомов внутри молекулы и объяснили их на ос- его рассматривают как кислоту. нове электронных смещений. F F_ + Большинство органических молекул полярны. Внутрен- F – B + : NH3 F – B : NH3 нее электрическое поле молекулы неоднородно, электроны F F распределены неравномерно, в виду различной электроот- кислота основание рицательности. Поляризация молекулы бывает двух типов: F .. F_ ..+ постоянная, обусловленная статическими электронными F – B + :O(C2H5)2 F – B : O(C2H5)2 смещениями и динамическая (временная), связанная с дей- 74 75
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »