Методические указания и контрольные задания по физической и коллоидной химии для студентов заочного обучения технологических специальностей. Цыренова С.Б - 11 стр.

      При изучении удельной и эквивалентной электрической проводимости, нужно уяснить,
что их величину определяют валентность ионов, число ионов в единице объема (в случае
удельной электрической проводимости) и в объем, содержащем килограмм - эквивалент мас-
сы (в случае эквивалентной электрической проводимости) и их абсолютная скорость.
      Тогда станет понятным влияние на удельную и эквивалентную электрическую прово-
димость размера радиуса иона, степени сольватации, природы растворителя, температуры,
концентрации электролита и неэлектролита, вязкости раствора и особенно в случае сильных
электролитов наличием электростатистического взаимодействия между ионами, приводяще-
го к образованию ионных атмосфер. Необходимо знать отличие между слабыми и сильными
электролитами, также, что такое активность и способы определения. Для разбавленных рас-
творов сильных электролитов была Дебаем и Гюккелем разработана теория, отражающая
влияние электростатического взаимодействия между ионами на различные свойства раство-
ра.
      При изучении гальванических элементов нужно уяснить термодинамику электрохими-
ческих цепей, научиться применять уравнения Нернста для вычисления ЭДС различных ти-
пов     гальванических    цепей:     химических,    концентрационных,       окислительно-
восстановительных.
      В концентрационных элементах ток возникает за счет выравнивания концентрации ио-
нов или вещества электрода, а в химических элементах - за счет химической реакции.
      Необходимо знать применение кондуктометрического метода для титрования окра-
шенных растворов, определения константы растворимости, свободной энергии и теплоты
диссоциации.

                            Раздел 5. Химическая кинетика
      Химическая кинетика - это учение о химическом процессе, его механизме и закономер-
ностях протекания во времени.
      Вначале следует ознакомиться с основными понятиями кинетики (скорость реакции,
порядок реакции, молекулярность, константа скорости), а затем перейти к изучению основ-
ных положений, теорий химической кинетики (теория Аррениуса, теория активных столкно-
вений, теория переходного состояния).
      Теория Аррениуса позволила наметить путь теоретического расчета скорости реакции,
т.к. она предсказала правильный ход зависимости константы скорости от температуры, по-
зволила рассчитать для ряда реакций константы скорости по известному значению энергии
активации, с успехом объяснила течение мономолекулярных реакций.
      Недостаток этой теории в том, что она не всегда позволяет предсказать значение энер-
гии активации.
      Теория активированного комплекса дает принципиальную возможность расчета энер-
гии активации на основании учения о строении вещества. необходимо уделить внимание ки-
нетике сложных реакций (фотохимических, ценных, гомогенно-каталитических). Так как
многие процессы пищевой промышленности идут с участием катализаторов биологического
происхождения, то следует особое внимание уделить учению о катализе. Катализатор сохра-
няет неизменными свои свойства после реакции, не смещает состояние равновесия химиче-
ской реакции, а только ускоряет момент наступления равновесия.