Методические указания и контрольные задания по физической и коллоидной химии для студентов заочного обучения технологических специальностей. Цыренова С.Б - 9 стр.

образующих идеальные кристаллы при абсолютном нуле равны нулю. Стандартным
состоянием вещества называют состояние, в котором это вещество находится под
действиями 1,0133⋅105Па. Стандартное изменение энтропии при температуре Т обозначается
So т. Другие термодинамические функции приводят в виде изменений ∆H f0 , T ; ∆G f0 , T .
     Используя закон Гесса и его следствия можно рассчитать тепловой эффект химических
реакций без их проведения.
     Уравнение Гиббса-Гельмгольца позволяет вычислить термодинамические потенциалы
через тепловой эффект реакций.
     Химическое равновесие является одним из основных разделов курса физической хи-
мии. В нем рассчитывают химическое равновесие, устойчивость веществ и направленность
процесса, выясняют оптимальные условия режима в процессе химического превращения для
получения максимального выхода желаемого вещества.
     Необходимо уметь записывать закон действующих масс для различного типа реакций,
выражать константы равновесия через концентрации, парциальные давления, активности,
показать зависимость константы химического равновесия от температуры при соответст-
вующих условиях.
     Пределом протекания любого обратимого процесса при заданных условиях является
достижение состояния химического равновесия. Константа равновесия выражается соотно-
шением:
                                                       p′ ⋅ p′
                                                 Kp = C D ,
                                                       p ′A ⋅ p B′
где pC′ , p D′ , p ′A , p B′ - равновесные парциальные давления газообразных веществ.
     Связь между константой равновесия и энергией Гиббса выражается следующей зави-
симостью:
                                               ∆G ° = − RT ln K p .
     Чем больше отрицательнее значение ∆G ° , тем больше константа равновесия.
     По изменению стандартной энергии Гиббса ( ∆G ° ) можно вычислить константу равно-
весия, а затем равновесные концентрации (парциальные давления) реагентов.
     Таким образом. учение о химическом равновесии дает возможность производить расче-
ты констант химического равновесия, выраженных различным образом, расчеты выходов
продуктов реакции при различных условиях опыта, тепловых эффектов реакции на основа-
нии экспериментальных данных по изучению равновесного состояния реакции.

                  Раздел 3. Фазовые равновесия и учение о растворах
      Необходимо уяснить понятия «фаза», «компонент», «фазовый переход» и «фазовое
равновесие».
      Фаза - совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу, химиче-
ским, физическим свойствам и имеющие поверхность раздела.
      Фаза не является понятием, адекватным понятию агрегатного состояния. В однокомпо-
нентных системах могут находится в равновесном состоянии две фазы одинакового агрегат-
ного состояния серы, например моноклинная, ромбическая.
      Важно научиться пользоваться правилом фаз Гиббса при изучении однокомпонентных
систем диаграмм состояния воды, серы, двух компонентных и простейших трехкомпонент-
ных систем (жидкие смеси, сплавы и растворы твердых веществ в жидких растворителях).
      По правилу фаз Гиббса число степеней свободы определяются числом компонентов и
фаз, находящихся в равновесной системе:
                                      С = К - Ф + 2,
где    К - число независимых компонентов системы, равное числу составляющих веществ,
которые могут быть выделены из системы и существовать вне её длительное время;