Методические указания и контрольные задания по физической и коллоидной химии для студентов заочного обучения технологических специальностей. Цыренова С.Б - 3 стр.

в) основы химической термодинамики, химической кинетики, катализа;
г) основные химические и физико-химические методы анализа неорганических и органиче-
   ских соединений, их сущность и области их применения;
д) понятия об основных химических и физико-химических системах и процессах, о реакци-
   онной способности вещества;
      Инженер-технолог должен иметь опыт:
1. в решении типовых задач по физической химии, кинетических уравнений, физико-
    химических и биохимических процессов;
2. в планировании и постановке химического эксперимента и обработке полученных ре-
    зультатов.

     Лекция 1. Введение. Элементы учения о строении вещества. Молекулярные спектры.
Межмолекулярные взаимодействия.
     Электрические свойства молекул. Поляризация полярных и неполярных молекул в по-
стоянном и переменном электрическом поле. Поляризуемость. Молярная и удельная рефрак-
ция.
     Общая характеристика молекулярных спектров. Межмолекулярные взаимодействия.
     Лекция 2, 3. Основы химической термодинамики. Химическое равновесие.
     Основные термодинамические понятия: теплота процесса, работа процесса. Внутренняя
энергия. Энтальпия. первый закон термодинамики. Закон Гесса. Зависимость теплового эф-
фекта от температуры (уравнение Кирхгофа).
     Второй закон термодинамики. Термодинамические обратимые и необратимые процес-
сы. Энтропия. Термодинамическое и химическое понимание обратимости процесса. Харак-
теристические функции. Термодинамические потенциалы. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.
Химический потенциал. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Урав-
нение изотермы химической реакции. Зависимость константы равновесия от температуры.
Уравнение изобары и изохоры химической реакции (вывод).
     Лекция 4, 5. Фазовые равновесия и учение о растворах. Условия фазового равновесия.
Правило фаз Гиббса. Однокомпонентные системы. Вывод уравнения Клаузиуса-Клапейрона.
Диаграмма состояния воды.
     Двухкомпонентные системы. Общая характеристика растворов. Идеальные растворы.
Закон Рауля отклонения от закона Рауля. Реальные растворы. Диаграммы: давление-состав и
температура кипения - состав. Законы Коновалова. Перегонка. Термодинамический анализ,
кривые охлаждения.
     Трехкомпонентные системы. Метод Гиббса. Метод Розебома. Закон распределения.
Коэффициент распределения.
     Лекция 6. Растворы электролитов.
     Удельная и эквивалентная электрические проводимости, их зависимость от концентра-
ции для сильных и слабых электролитов. Закон Кольрауша. ЭДС. Уравнение Нернста. Тер-
модинамика электрохимических процессов.
     Лекция 7. Химическая кинетика и катализ.
     Основы формальной кинетики. Молекулярность и порядок реакции. Кинетические
уравнения реакции нулевого, первого, второго и третьего порядков. Методы определения
порядка реакции. Энергия активации. Зависимость скорости реакции от температуры. Теория
активных столкновений. Гомогенный и гетерогенный катализ. Общие свойства катализато-
ров.
     Лекция 8. Дисперсные системы и поверхностные явления.
     Классификация дисперсных систем. Поверхностное натяжение. Поверхностная энер-
гия. Адгезия. Когезия. Смачивание. Уравнение Дюпре-Юнга. Адсорбция ПАВ. Теории ад-
сорбции. Уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра, Гиббса. БЭТ. Уравнение Шишковского.
Правило Траубе.