Электрохимия. Данько Е.Т - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

44
6. Пароводяная коррозия, протекающая в стальных пароперегревателях, со-
провождается выделением водорода, который уносится с паром. Какое
количество железа будет разрушаться пароводяной коррозией в течение
месяца в котле паропроизводительностью 15 т/ч, если содержание водо-
рода в паре составляет 0,1 мг/кг. Написать уравнения реакций коррозии.
7.
Паровой котёл, находящийся в ремонте, согласно правилам технической
эксплуатации должен быть предохранен от «стояночной» коррозии. Для
этого из котла спускают воду и устанавливают в барабане противни с ве-
ществами, поглощающими влагу. В качестве осушителя применяется без-
водный хлорид кальция или негашеная известь. Определить массу без-
водного хлорида кальция с двойным запасом
, которую необходимо по-
местить в котёл, чтобы полностью поглотить водяные пары, содержащие-
ся в котле объемом 7,5 м
3
. Абсолютная влажность воздуха составляет 30
г/м
3
. Реакция протекает по уравнению
СaCl
2
+ 6H
2
O(пар) → СaCl
2
·6H
2
O.
8.
Определить по условиям задачи 7 массу негашеной извести с двойным
запасом, необходимую для поглощения такого же количества водяных
паров. Реакция протекает по уравнению
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
.
9.
При нарушении магниевого покрытия на железе в условиях кислой среды
протекает коррозия металла. За сутки работы гальванопары, возникаю-
щей в результате коррозии, образовалось 40 Кл электричества. Рассчитать
какая масса металла растворилась на аноде и какой объём газа выделился
на катоде.
10.
В результате коррозии стальной конструкции в чистой воде образовалось
350 г конечного продукта коррозии этого металла. Определить объем га-
за, выделившийся на катоде за сутки и количество образовавшегося элек-
тричества.
11.
При нарушении целостности цинкового покрытия стальной конструкции
в условиях атмосферы протекает электрохимическая коррозия. Рассчи-
тать объем газа, необходимый для полной коррозии цинка, на площади
поверхности, равной 100 см
2
, с толщиной покрытия 2·10
–2
см (плотность
цинка 7,1 г/см
3
).
12.
При работе гальванического элемента, образующегося в результате кор-
розии алюминия, находящегося в контакте с хромом во влажном воздухе,
за 3 часа его работы выделилось 45 Кл электричества. На сколько при
этом уменьшилась масса алюминия и сколько литров газа растворилось
на катоде.
13.
По условиям задачи 12 вычислить, какое количество электричества обра-
зуется за 5 часов работы этого гальванического элемента, если на аноде за
это время растворилось 125 г алюминия. 
 6.   Пароводяная коррозия, протекающая в стальных пароперегревателях, со-
      провождается выделением водорода, который уносится с паром. Какое
      количество железа будет разрушаться пароводяной коррозией в течение
      месяца в котле паропроизводительностью 15 т/ч, если содержание водо-
      рода в паре составляет 0,1 мг/кг. Написать уравнения реакций коррозии.
 7.   Паровой котёл, находящийся в ремонте, согласно правилам технической
      эксплуатации должен быть предохранен от «стояночной» коррозии. Для
      этого из котла спускают воду и устанавливают в барабане противни с ве-
      ществами, поглощающими влагу. В качестве осушителя применяется без-
      водный хлорид кальция или негашеная известь. Определить массу без-
      водного хлорида кальция с двойным запасом, которую необходимо по-
      местить в котёл, чтобы полностью поглотить водяные пары, содержащие-
      ся в котле объемом 7,5 м3. Абсолютная влажность воздуха составляет 30
      г/м3. Реакция протекает по уравнению
                        СaCl2 + 6H2O(пар) → СaCl2·6H2O.
 8.   Определить по условиям задачи 7 массу негашеной извести с двойным
      запасом, необходимую для поглощения такого же количества водяных
      паров. Реакция протекает по уравнению
                                CaO + H2O → Ca(OH)2.
 9.   При нарушении магниевого покрытия на железе в условиях кислой среды
      протекает коррозия металла. За сутки работы гальванопары, возникаю-
      щей в результате коррозии, образовалось 40 Кл электричества. Рассчитать
      какая масса металла растворилась на аноде и какой объём газа выделился
      на катоде.
10.   В результате коррозии стальной конструкции в чистой воде образовалось
      350 г конечного продукта коррозии этого металла. Определить объем га-
      за, выделившийся на катоде за сутки и количество образовавшегося элек-
      тричества.
11.   При нарушении целостности цинкового покрытия стальной конструкции
      в условиях атмосферы протекает электрохимическая коррозия. Рассчи-
      тать объем газа, необходимый для полной коррозии цинка, на площади
      поверхности, равной 100 см2, с толщиной покрытия 2·10–2см (плотность
      цинка 7,1 г/см3).
12.   При работе гальванического элемента, образующегося в результате кор-
      розии алюминия, находящегося в контакте с хромом во влажном воздухе,
      за 3 часа его работы выделилось 45 Кл электричества. На сколько при
      этом уменьшилась масса алюминия и сколько литров газа растворилось
      на катоде.
13.   По условиям задачи 12 вычислить, какое количество электричества обра-
      зуется за 5 часов работы этого гальванического элемента, если на аноде за
      это время растворилось 125 г алюминия.




44

Страницы