Электрохимия. Данько Е.Т - 45 стр.

14.   По условиям задачи 12 рассчитать время, необходимое для полной корро-
      зии 50 г алюминия, если количество получаемого электричества равно
      рассчитанному в задаче 13.
15.   Рассчитать глубинный показатель скорости коррозии в мм/год, если из-
      вестно, что при нахождении железного образца площадью 10 дм2 в корро-
      зионной среде в течение 10 лет растворилось 100 г железа (dFe=7,8 г/см3).
16.   Рассчитать весовой показатель скорости коррозии в г/м2·год, если извест-
      но, что при нахождении цинкового образца площадью 100 дм2 в коррози-
      онной среде в течение 10 лет растворилось 980 г металла (dZn=7,1 г/см3).
17.   Рассчитать, будет ли корродировать кобальт с водородной деполяризаци-
      ей при рН=10, если парциальное давление водорода равно 1.
18.   При каком значении водородного показателя серебро коррозионно устой-
      чиво в средах с кислородной деполяризацией?
19.   Приведите примеры металлов, устойчивых в средах с водородной депо-
      ляризацией на всём диапазоне рН. Ответ подтвердить расчётами.
20.   Приведите пример металла, устойчивого при коррозии как с водородной,
      так и с кислородной деполяризацией на всём диапазоне рН. Ответ под-
      твердить расчётами.



                 9. ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ

      Коррозию металла можно затормозить изменением потенциала металла,
снижением концентрации окислителя, изоляцией поверхности металла от окис-
лителя и др. Для того, чтобы правильно подобрать тот или иной метод защиты
от коррозии необходимо знать условия эксплуатации оборудования, характер
возможной коррозии и условия её протекания. Все методы условно можно раз-
делить на три группы:
      1) воздействие на металл;
      2) воздействие на коррозионную среду;
      3) воздействие на металлическую конструкцию.
      К первой группе методов относятся следующие:
      а) легирование металла – метод, позволяющий изменить свойства кор-
родирующего металла введением в состав сплава компонентов, вызывающих
пассивацию металла (таких как хром, вольфрам, никель и др.);
      б) защитные покрытия – искусственно созданные слои на поверхности
изделия, механически (а также электрохимически) препятствующие коррозии.
По характеру защитного действия металлические покрытия делятся на анодные
и катодные. Металл катодного покрытия имеет потенциал более положитель-
ный, чем защищаемый металл (для стали, например, это медь, никель, серебро).
При нарушении целостности покрытия под действием коррозионной среды бу-
дет корродировать защищаемый металл (анод), т. е. катодные покрытия защи-


                                                                            45