Комплекс лабораторных работ по курсу "Моделирование систем". Давыдов Р.В - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

АГТА | Ангарск

Составители: 

Рубрика: 

dt
dc
w
r
±= (4)
Знак (+) указывает, что в реакции накапливается вещество, знак (-) - что
концентрация вещества снижается.
Для гетерогенных химических реакций скорость процесса можно пред-
ставить следующим соотношением:
dt
dN
S
w
r
1
= (5)
В дальнейшем будем полагать, что в системе осуществляется гомогенный
химический процесс.
Скорость химической реакции является функцией концентраций реаги-
рующих веществ, а также температуры и иногда давления в системе:
),,( TPcfw
r
= , (6)
где c - вектор концентраций реагирующих веществ; Р и Т соответственно
давление и температура.
Химические реакции можно условно разделить на простые и сложные.
Химическая кинетика определяет простые реакции как такие, которые по суще-
ству проходят в одну стадию; простая реакция содержит один акт химического
превращения. Скорость простой реакции зависит от концентраций только ис-
ходных веществ. В случае сложных реакций их скорость зависит от концентра-
ций исходных, а также промежуточных (образующихся) веществ, а механизм
учитывает несколько путей химического превращения (обратимые, последо-
вательные, параллельные, разветвленные, последовательно-параллельные реак-
ции).
Уравнения кинетики простых и сложных химических реакций имеют не-
которые различия, поэтому будем рассматривать их отдельно.
Кинетика простых реакций
Если в простой реакции участвуют n веществ, то материальный баланс ее
выражается стехиометрическим уравнением:
0...
2211
=
α
+
+
α
+
α
nn
AAA , (7)
39
                                                 dc
                                       wr = ±                                (4)
                                                 dt
        Знак (+) указывает, что в реакции накапливается вещество, знак (-) - что
концентрация вещества снижается.
        Для гетерогенных химических реакций скорость процесса можно пред-
ставить следующим соотношением:
                                           1 dN
                                    wr =                                     (5)
                                           S dt
        В дальнейшем будем полагать, что в системе осуществляется гомогенный
химический процесс.
        Скорость химической реакции является функцией концентраций реаги-
рующих веществ, а также температуры и иногда давления в системе:
                                    wr = f (c, P, T ) ,                      (6)
        где c - вектор концентраций реагирующих веществ; Р и Т соответственно
давление и температура.
        Химические реакции можно условно разделить на простые и сложные.
Химическая кинетика определяет простые реакции как такие, которые по суще-
ству проходят в одну стадию; простая реакция содержит один акт химического
превращения. Скорость простой реакции зависит от концентраций только ис-
ходных веществ. В случае сложных реакций их скорость зависит от концентра-
ций исходных, а также промежуточных (образующихся) веществ, а механизм
учитывает несколько путей химического превращения (обратимые, последо-
вательные, параллельные, разветвленные, последовательно-параллельные реак-
ции).
        Уравнения кинетики простых и сложных химических реакций имеют не-
которые различия, поэтому будем рассматривать их отдельно.


                               Кинетика простых реакций


        Если в простой реакции участвуют n веществ, то материальный баланс ее
выражается стехиометрическим уравнением:
                            α1 A1 + α 2 A2 + ... + α n An = 0 ,              (7)


                                            39

Страницы