Комплекс лабораторных работ по курсу "Моделирование систем". Давыдов Р.В - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

АГТА | Ангарск

Составители: 

Рубрика: 

где - стехиометрические коэффициенты (отрицательные для исходных
j
α
веществ и положительные для образующихся веществ); - участвующие в ре-
j
A
акции вещества.
Коэффициент показывает, сколько молекул вещества участвует в
j
α
j
A
реакции.
Определим скорость простой химической реакции как скорость об-
разования любого вещества, участвующего в реакции, деленную на стехиомет-
рический коэффициент указанного компонента. При этом для исходных реаги-
рующих компонентов стехиометрические коэффициенты принимаются со зна-
ком минус, а для продуктов химического превращения - со знаком плюс. Так,
для химической реакции (7) ее скорость определяется как
n
rAn
rArA
r
w
ww
w
α
==
α
=
α
= ...
2
2
1
1
(8)
Во многих формально-кинетических расчетах используются значения
скорости реакции, выраженные через конкретные вещества. Для этих значений
из формулы (8) получаем:
rjrj
ww
α
=
(9)
При пользовании формулой (9) следует учитывать, что < 0 для исход-
j
α
ных веществ и > 0 для продуктов реакции.
j
α
Скорость простой реакции, а также стадий сложных реакций, согласно
закону действующих масс пропорциональна наличной концентрации реаги-
рующих веществ в некоторых степенях. Так, для реакции
D
С
В
А
+
→
+
(10)
соответствующая зависимость будет выражаться кинетическим уравне-
нием:
21 n
B
n
Ar
ckcw
=
. (11)
Здесь n
1
- порядок реакции по веществу А, n
2
- порядок по веществу В,
сумму n
1
+ n
2
называют общим, или суммарным порядком. Коэффициент про-
порциональности k именуют константой скорости реакции.
Согласно уравнению Аррениуса константа скорости химической реакции
зависит от температуры:
40
        где α j - стехиометрические коэффициенты (отрицательные для исходных
веществ и положительные для образующихся веществ); A j - участвующие в ре-
акции вещества.
        Коэффициент α j показывает, сколько молекул вещества A j участвует в
реакции.
        Определим скорость простой химической реакции как скорость об-
разования любого вещества, участвующего в реакции, деленную на стехиомет-
рический коэффициент указанного компонента. При этом для исходных реаги-
рующих компонентов стехиометрические коэффициенты принимаются со зна-
ком минус, а для продуктов химического превращения - со знаком плюс. Так,
для химической реакции (7) ее скорость определяется как
                                  wrA1 wrA 2        w
                           wr =       =      = ... = rAn                   (8)
                                  α1    α2           αn
        Во многих формально-кинетических расчетах используются значения
скорости реакции, выраженные через конкретные вещества. Для этих значений
из формулы (8) получаем:
                                     wrj = α j wr                          (9)
        При пользовании формулой (9) следует учитывать, что α j < 0 для исход-
ных веществ и α j > 0 для продуктов реакции.
        Скорость простой реакции, а также стадий сложных реакций, согласно
закону действующих масс пропорциональна наличной концентрации реаги-
рующих веществ в некоторых степенях. Так, для реакции
                                   А+ В→С + D                             (10)
        соответствующая зависимость будет выражаться кинетическим уравне-
нием:
                                     wr = kc An1c Bn 2 .                  (11)
        Здесь n1 - порядок реакции по веществу А, n2 - порядок по веществу В,
сумму n1 + n2 называют общим, или суммарным порядком. Коэффициент про-
порциональности k именуют константой скорости реакции.
        Согласно уравнению Аррениуса константа скорости химической реакции
зависит от температуры:


                                            40

Страницы