Комплекс лабораторных работ по курсу "Моделирование систем". Давыдов Р.В - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

АГТА | Ангарск

Составители: 

Рубрика: 

RTE
ekk
/
0
−
=
, (12)
где Е - энергия активации; R - универсальная газовая постоянная; k
0
-
предэкспоненциальный множитель.
Порядок реакции или стадии будем обозначать цифрой над (или под)
стрелкой, указывающей направление реакции; здесь же будем приводить обо-
значение константы скорости. Так, запись
C
В
А
kпоВпоА
22
,1,1
⎯
⎯
⎯
→
⎯
+
(13)
обозначает реакцию, имеющей 1-й порядок по веществу А и В и кон-
станту скорости k.
На практике встречаются реакции самых разнообразных порядков: цело-
численных и дробных, нулевого, изредка и отрицательных.
Пример: Скорость реакции по веществам.
Рассмотрим реакцию
C
В
А
kпоА
22
,1
⎯
⎯
→
⎯
+
,
имеющей первый порядок по реагенту А и константу скорости k. Для
этой реакции, в соответствии с формулой (9), имеем
ArA
kcw
−
=
,
ArB
kcw
−
=
,
ArC
kcw 2
=
Кинетика сложных реакций
Сложная реакция состоит из ряда стадий, каждая из них имеет свою ско-
рость, и нельзя достаточно точно определить, что такое скорость всей сложной
реакции в целом.
В то же время любое из участвующих в реакции веществ образуется или
расходуется с определенной скоростью, причем знание этой скорости обяза-
тельно при расчете процесса.
Скорость сложной реакции по любому веществу j равна алгебраической
сумме скоростей всех стадий по этому веществу (с учетом стехиометрических
коэффициентов):
∑∑
==
α==
m
i
rji
m
i
rjrj
www
1
1
1
1
(14)
Здесь i - номер стадии; m - число стадий.
41
                                    k = k 0 e − E / RT ,                (12)
     где Е - энергия активации; R - универсальная газовая постоянная; k0 -
предэкспоненциальный множитель.
     Порядок реакции или стадии будем обозначать цифрой над (или под)
стрелкой, указывающей направление реакции; здесь же будем приводить обо-
значение константы скорости. Так, запись
                            2 А + В ⎯1⎯   ⎯⎯→ 2C
                                      поА ,1поВ , k
                                                                        (13)
     обозначает реакцию, имеющей 1-й порядок по веществу А и В и кон-
станту скорости k.
     На практике встречаются реакции самых разнообразных порядков: цело-
численных и дробных, нулевого, изредка и отрицательных.
     Пример: Скорость реакции по веществам.
     Рассмотрим реакцию
                                2 А + В ⎯1⎯ ⎯→ 2C ,
                                          поА ,k



     имеющей первый порядок по реагенту А и константу скорости k. Для
этой реакции, в соответствии с формулой (9), имеем
                          wrA = − kc A , wrB = − kc A , wrC = 2kc A


                               Кинетика сложных реакций


     Сложная реакция состоит из ряда стадий, каждая из них имеет свою ско-
рость, и нельзя достаточно точно определить, что такое скорость всей сложной
реакции в целом.
     В то же время любое из участвующих в реакции веществ образуется или
расходуется с определенной скоростью, причем знание этой скорости обяза-
тельно при расчете процесса.
     Скорость сложной реакции по любому веществу j равна алгебраической
сумме скоростей всех стадий по этому веществу (с учетом стехиометрических
коэффициентов):
                                   m             m
                            wrj = ∑ wrj1 = ∑ α ji wr1                   (14)
                                   i =1          i =1


     Здесь i - номер стадии; m - число стадий.


                                            41

Страницы