Сборник лабораторных работ по физико-химическим методам анализа. Давыдова О.А - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

10
3. Какие способы определения точки эквивалентности используются в редокс-
метрии? Окислительно-восстановительные индикаторы и их классификации.
Расчет интервала перехода индикатора.
4. Каким образом можно изменить величину редокс-потенциала? Как зависит
величина окислительно-восстановительного потенциала от концентрации
окисленной и восстановленной форм? В каких случаях величина потенциала
зависит от концентрации ионов водорода?
5. Почему
перманганат калия
можно титровать без индикатора? В какой среде
можно проводить перманганатометрическое титрование? Зависит ли величина
молярной концентрации эквивалента от среды?
6. Назовите факторы, влияющие на величину скачка на кривой окислительно-
восстановительного титрования. Как изменится величина редокс-потенциала
пары Fe
3+
/Fe
2+
, если в раствор, содержащий ионы железа, ввести в избытке
фосфорную кислоту?
7. Рассчитайте значение потенциала в точке эквивалентности при
перманганатометрическом титровании нитрит-ионов.
8. Рассчитайте значение потенциала в точке эквивалентности при
бихроматометрическом титровании железа (II).
Лабораторная работа №2
Определение гидрохинона потенциометрическим титрованием
Цель работы: Освоить потенциометрическое титрование. Применить
метод оксидиметрического титрования для определения содержания
органического вещества в образце. Показать преимущества потенцио-
метрической индикации точки эквивалентности.
1. Сущность метода
Фенолы проявляют выраженные восстановительные свойства, легко
окисляясь при хранении на воздухе и в растворах. Токсичность такого вида
соединений в водоемах
также отчасти обусловлена интенсивным поглощением
кислорода при окислении. Потенциометрическое определение гидрохинона
основано на реакции превращения его в хинон С
6
Н
4
О
2
под действием сильного
окислителя. В ходе титрования раствор приобретает коричневую окраску,
интенсивность которой возрастает по мере приближения к точке
эквивалентности:
3С
6
Н
4
(ОН)
2
+ К
2
Сr
2
O
7
+ 4H
2
SO
4
= 3С
6
Н
4
О
2
+ Сr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 7H
2
O
2. Экспериментальная часть
Реактивы, химическая посуда и оборудование
- Иономер универсальный ЭВ-74;
- Установка для титрования (бюретка, стаканчик, магнитная мешалка);

Страницы