Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

водорода.
Французский учёный Ж.Л. Пруст в 1789 г. сформулировал закон постоян-
ства состава: всякое химически чистое вещество всегда имеет постоянный
качественный и количественный состав независимо от способа его получения.
Например, малахит, добываемый в Сибири и в Испании имеет одинаковый со-
став.
В соответствии с законом эквивалентов, предложенным немецким хими-
ком Рихтером (1792 г.), массы реагирующих веществ m
A
, и m
B
пропорциональ-
ны их эквивалентам. Эквивалент элемента – количество элемента или веще-
ства, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает его в
химических реакциях. Эквивалентная масса – это масса одного эквивалента
вещества. Например, Э(HCl) =
B
()
36,5 /
1
М HCl
гмоль=
; эквивалент кислорода в во-
де (Н
2
О): Э(О) =
16 /
8/
2
гмоль
гмоль=
.
В 1803 г. английским химиком Д. Дальтоном был открыт закон кратных
отношений: если два элемента образуют между собой два или несколько со-
единений, то количества одного элемента, приходящиеся на одно и то же коли-
чество другого элемента, относятся как простые целые числа. Например, в СО и
СО
2
на одну массовую часть С приходятся разные массовые части О, относя-
щиеся между собой как 1:2 (в СО на 44 весовые части углерода приходится 56
частей кислорода, а в СО
2
на 44 части углерода – 112 частей кислорода, т. е. в
два раза больше).
Французский учёный Ж. Гей-Люссак (1808 г.) открыл закон объемных
отношений: объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов
реакции относятся как небольшие целые числа. Например, при взаимодействии
одного объёма водорода и одного объёма хлора образуется два объёма хлоро-
водорода: H
2
+ Cl
2
→ 2 HCl.
Итальянский физик и химик А. Авогадро (1811 г.) сформулировал закон: в
равных объемах различных газов, измеренных при одинаковых температуре и
давлении, содержится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро вытекает
важное следствие: одинаковое число молекул различных газов при одних и тех
же условиях занимает равные объемы, а, значит, 1 моль любого газа при нор-
мальных условиях занимает один и тот же объем (22,4 л).
2.5 Классификация неорганических соединений
Все неорганические вещества делятся на две группы: простые вещества,
состоящие из атомов одного химического элемента, и сложные, состоящие из
атомов разных химических элементов. Простые вещества могут быть металла-
ми (например, калий, медь, кальций), неметаллами (как сера, фосфор, азот) или
проявлять амфотерные свойства (например, цинк, алюминий). Сложные веще-
ства подразделяют на четыре основных класса: оксиды, основания, кислоты,
соли.
Оксиды – это сложные вещества, в состав которых входят атомы кислорода
12

Страницы