Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

методы исследования позволяют их определять с большой точностью. Так мас-
са атома углерода 1,993⋅10
-26
кг. Пользоваться такими величинами в расчетах
неудобно. Поэтому в химии используют не абсолютные значения масс, а отно-
сительные.
Относительная атомная масса А
r
показывает, во сколько раз масса ато-
ма данного элемента больше 1\12 массы атома углерода
12
С. Например, в пе-
риодической системе элементов приведено значение относительной атомной
массы кислорода 15,9994. Обычно пользуются округлёнными значениями отно-
сительных атомных масс, принимая относительную атомную массу кислорода
равной 16.
Относительная молекулярная масса М
r
показывает, во сколько раз масса
молекулы данного вещества больше 1\12 массы атома углерода
12
С. Она равна
сумме относительных атомных масс элементов, составляющих молекулу. На-
пример, М
r
(H
2
SO
4
) = 2A
r
(H) + A
r
(S) + 4A
r
(O) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98
Количество вещества n означает определённое число структурных еди-
ниц(молекул, атомов или ионов). Единицей измерения количества вещества в
Международной системе единиц СИ является моль. Моль – это такое количест-
во вещества, которое содержит столько структурных единиц (молекул, атомов
или ионов), сколько содержится атомов в углероде
12
С массой 0,012 кг, т.е.
6,02⋅10
23
атомов.
Постоянная Авогадро N
А
– это число структурных единиц в 1 моле веще-
ства.
N
А
= 6,02⋅10
23
моль
-1
.
(1)
Количество вещества связано с числом частиц
N соотношением:
n
=
N\N
А.
(2)
Молярная масса вещества М показывает массу 1 моля вещества, измеря-
ется в г\моль. Молярная масса вещества в г\моль численно равна относительной
молекулярной массе данного вещества.
Молярная масса вещества равна отно-
шению массы вещества к его количеству:
М = m\n. (3)
Молярный объём газа V
m
показывает объём, который занимает любой газ
количеством 1 моль, измеряется в л\моль. Молярный объём газа V
m
равен от-
ношению объёма газа V к количеству вещества
n в этом объёме:
V
m
= V\
n. (4)
При нормальных условиях (н.у.) V
m
= 22,4 л\моль.
2.4 Основные законы химии
К основным законам химии относятся: закон сохранения массы, закон по-
стоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений, закон объём-
ных отношений и закон Авогадро. В соответствии с законом сохранения мас-
сы, открытым М.В. Ломоносовым (1748 г.), масса веществ, вступивших в
реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Например,
в реакции H
2
+ Cl
2
→ 2HCl из 2 г водорода и 71 г хлора образуется 73 г хлоро-
11

Страницы