Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

в степени окисления, равной –2, и другого элемента (Э) – металла или неметал-
ла. По своим химическим свойствам оксиды могут быть основными (им соот-
ветствуют основания), кислотными (им соответствуют кислоты) и амфотерны-
ми (им соответствуют амфотерные гидроксиды).
Химические свойства оксидов приведены в таблице 1.
Таблица 1
Химические свойства оксидов
Основные оксиды Кислотные оксиды
1. Основный оксид + вода → щёлочь:
К
2
О + Н
2
О → 2КОН;
ВаО + Н
2
О→ Ва(ОН)
2
В данную реакцию вступают только оксиды
металлов I и частично II группы главных
подгрупп (IA и IIA) периодической системы
элементов
Кислотный оксид + вода →
→ кислота:
SO
3
+ Н
2
О → H
2
SO
4
;
Сl
2
О
7
+ Н
2
О → 2НСlO
4
.
SiО
2
+ H
2
O → нет реакции
(исключение)
2. Основный оксид + кислота → соль +
+ вода:
СuО + H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ Н
2
О
2. Кислотный оксид +
+ щёлочь → соль + вода:
SO
3
+ 2NaOH → Na
2
SO
4
+
+ Н
2
О
3. Основный оксид + кислотный оксид → соль:
MgO + CO
2
→MgCO
3
;
Р
2
О
5
+ЗК
2
О→2К
3
РО
4
Амфотерные оксиды
С кислотами реагируют как основные ок-
сиды:
ZnO + H
2
SO
4
→ZnSO
4
+H
2
O
С основаниями (щелочами)
реагируют как кислотные ок-
сиды:
ZnO +2NaOH → Na
2
ZnO
2
+
+ H
2
O
Названия оксидов составляют из слова «оксид» и названия образующего
оксид элемента в родительном падеже: СаО – оксид кальция; Аl
2
О
3
– оксид
алюминия. Если элемент образует несколько оксидов, то после названия оксида
в скобках римской цифрой указывают степень окисления элемента: FeO – оксид
железа (II); Fe
2
O
3
– оксид железа (III); Р
2
О
3 –
оксид фосфора (III); Р
2
О
5
– оксид
фосфора (V).
Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы ме-
талла и гидроксогруппы ОН
–
.
Ме
+n
(ОН)
n
– общая формула оснований, где Мe – металл, n – степень окис-
ления металла.
Исключением является основание NH
4
OH (гидроксид аммония), которое
не содержит атомов металла.
Основания делятся на растворимые в воде – щёлочи, амфотерные гидро-
13

Страницы