Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

образующего кислоту, с прибавлением окончания -ная, -вая, если степень
окисления элемента соответствует номеру его группы (в периодической систе-
ме), а по мере понижения степени окисления элемента суффиксы меняются в
таком порядке: НСlO
4
– хлорная кислота; HClO
3
– хлорноватая кислота; НСlO
2
– хлористая кислота; HClO – хлорноватистая кислота; HNO
3
– азотная кислота;
HNO
2
– азотистая кислота; H
3
AsO
4
– мышьяковая кислота; H
3
AsO
3
– мышьяко-
вистая кислота. Если элемент образует несколько кислородосодержащих ки-
слот, то к названию кислоты с большим содержанием атомов кислорода добав-
ляется префикс «орто», а к названию кислоты с меньшим содержанием атомов
кислорода – префикс «мета»: Н
3
РО
4
– ортофосфорная кислота, НРО
3
– мета-
фосфорная кислота.
Таблица 3
Химические свойства оснований
Химические свойства Примеры
1. Действие на индикаторы: метило-
ранж – розовый, лакмус – красный
2. Кислота + основание → соль + вода KOH + НС1 → КС1 + Н
2
О
3. Кислота + основной оксид → соль +
+ вода
СuО + H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ Н
2
О
4. Кислота + активный металл →
→ соль + водород
2НС1 + Mg → MgCl
2
+ Н
2
5. Кислота 1 + соль 1 → кислота 2 +
+ соль 2
(если образуется осадок, газ, слабый
электролит)
H
2
SO
4
+ 2NaCl → Na
2
SO
4
+
+ 2НС1
6. Разложение некоторых
кислот при нагревании
Н
2
SiO
3
→ SiO
2
+ H
2
O
H
2
SO
3
→ SO
2
+H
2
O
Соли – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и
кислотные остатки. Классификация солей предложена в таблице 4.
Таблица 4
Классификация солей
Соли
Основные Средние (нормальные) Кислые
Продукт неполной
нейтрализации осно-
вания кислотой
Продукт полной ней-
трализации основания
кислотой
Продукт неполной ней-
трализации кислоты
основанием
(CuOH)
2
SO
4
– сульфат
гидроксомеди (II)
CaCO
3
– карбонат
кальция
BaHPO
4
– гидрофосфат
бария
Название средних солей составляют из названия аниона (кислотного ос-
15

Страницы