Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 16 стр.

UptoLike

Составители: 

Рубрика: 

татка) в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. На-
пример: NaCl – хлорид натрия; KNO
3
нитрат калия; СаСО
3
карбонат каль-
ция; FeCl
2
хлорид железа (II); FeCl
3
хлорид железа (III); FeSO
4
сульфат
железа (II), Fe
2
(SO
4
)
3
сульфат железа (III).
Таблица 5
Химические свойства средних солей
Химическое свойство Пример реакции
1. Соль 1 + кислота 1 соль 2 +
+ кислота 2 (образование осадка
или газа)
Na
2
SiО
3
+ 2HC1 2NaCl + Н
2
SiО
3
;
Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+H
2
O + CO
2
2. Соль 1 + щелочь соль 2 + не-
растворимое основание.
Mg(NO
3
)
2
+ 2KОH 2KNO
3
+ Mg(OH)
2
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6NaOH 3Na
2
SO
4
+
+ 2Fe(OH)
3
3. Соль 1 + соль 2 соль 3 + соль
4 (образование осадка)
2AgNO
3
+ BaCl
2
Ba(NO
3
)
2
+ AgCl
CuSO
4
+ BaCl
2
CuCl
2
+ BaSO
4
4. Соль 1 + металл 1 соль 2 +
+ металл 2
CuCl
2
+ Zn ZnCl
2
+ Cu
5. Разложение некоторых солей
при нагревании
CaCO
3
CaO+CO
2
3. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ ПО РАЗДЕЛУ 2
«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
3.1. Основные понятия термодинамики
Химическая термодинамика изучает тепловые эффекты различных про-
цессов.
Термодинамическая системаматериальный объект, состоящий из
большого числа частиц, отделенный границей раздела от окружающей среды.
Системы бывают открытыми (могут обмениваться с окружающей средой
веществом или энергией), закрытыми (могут обмениваться с окружающей
средой только энергией) и изолированными (не могут обмениваться с окру-
жающей средой ни веществом, ни энергией).
Параметры состояния физические характеристики, определяющие со-
стояние системы (масса, объем, температура, давление и др.)
При изменении параметров состояния в системе осуществляется термо-
динамический процесс. Виды процессов: изотермический (Т=const), изобар-
ный (P=const), изохорный (V=const).
Все тела в природе обладают определенным запасом внутренней энергии
U, которая складывается из кинетической энергии молекул, энергии движения
16