Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Термохимия изучает тепловые эффекты реакций. В термохимии пользу-
ются термохимическими уравнениями реакций. Особенности термохимиче-
ских уравнений:
а) указывают абсолютную величину и знак теплового эффекта реакции;
б) коэффициенты в уравнении могут быть дробными;
в) указывают агрегатное состояние веществ.
Пример: H
2(г)
+ ½ O
2(г)
= H
2
O
(ж)
, ΔН
0
= –286 кДж
3.4. Закон Гесса
Основной закон термохимии – закон Гесса: тепловой эффект реакции за-
висит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но
не зависит от промежуточных состояний и пути перехода исходных веществ к
конечным. Закон Гесса справедлив при P = const или V = const.
Следствия из закона Гесса позволяют рассчитать тепловой эффект реак-
ции.
Теплота образования соединения – тепловой эффект реакции образова-
ния 1 моля вещества из простых веществ. Обычно теплоты образования относят
к стандартным условиям и называют стандартными теплотами или эн-
тальпиями образования вещества, обозначают ΔН°
обр.
Пример: 2Al
(т)
+3S
(т)
+6O
2(г)
= Al
2
(SO
4
)
3(т)
,
ΔH°
= ΔH°
обр
(Al
2
(SO
4
)
3(т)
)
Следствие 1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях равен
разности между суммой стандартных теплот образования продуктов реакции и
суммой стандартных теплот образования исходных веществ.
Пример: Тепловой эффект реакции: 2NO
(г)
+ O
2(г)
= 2NO
2(г)
при стан-
дартных условиях можно вычислить из соотношения:
ΔH° = 2ΔH°
обр
(NO
2(г)
) – 2ΔH°
обр
(NO
(г)
) – ΔH°
обр
(О
2(г)
)
Стандартной теплотой сгорания химического соединения ΔH°
сгор
на-
зывается тепловой эффект реакции сгорания 1 моля вещества до конечных про-
дуктов сгорания (H
2
O, CO
2
, N
2
, SO
3
) при стандартных условиях
Следствие 2. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях равен
разности между суммой стандартных теплот сгорания исходных веществ и
суммой стандартных теплот сгорания продуктов реакции.
3.5 Второй закон термодинамики
Процессы, протекающие сами собой без воздействия извне и приближаю-
щие систему к равновесию, называются самопроизвольными. Процессы, кото-
рые не могут протекать сами собой без воздействия извне, называются несамо-
произвольными. Второй закон термодинамики позволяет определить, в каком
направлении пойдет тот или иной процесс.
Энтропия – функция, состояния, мера беспорядка системы, обозначается
S, измеряется в Дж/К, кДж/К.
18

Страницы