Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Формулировка второго закона термодинамики: теплота не может пере-
ходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому.
Следствие. В изолированной системе могут самопроизвольно протекать
только те процессы, которые приводят к возрастанию энтропии в системе.
3.6. Химическая кинетика. Химическое равновесие
3.6.1. Скорость химической реакции
Химическая термодинамика не дает полного представления о данной реак-
ции.
Пример: реакция H
2
+ Cl
2
→ 2HCl с точки зрения химической термодина-
мики должна идти при стандартных условиях самопроизвольно в прямом на-
правлении, однако смесь этих газов может хранится в темноте очень долго без
химического взаимодействия. При действии УФ-излучения реакция идет мгно-
венно и полностью.
Стрелок нажимает на курок, порох в патроне воспламеняется, образовав-
шиеся газы выталкивают пулю из ружья. Химическая реакция происходит за
считанные мгновения. А на другую химическую реакцию – превращение ство-
лов отмерших деревьев в каменный уголь потребовались миллионы лет. Чем
различаются эти реакции? Скоростями. Чтобы практически использовать ту
или иную химическую реакцию, нужно знать ее скорость и факторы, от кото-
рых зависит скорость.
Химическая кинетика изучает скорость химических реакций и влияющие
на нее факторы. Как найти скорость химической реакции? Проще всего найти
скорость движения тела:
v = s/t, (12)
где s – расстояние, пройденное телом за время t. А если бригада каменщи-
ков строит кирпичный дом, то как можно найти скорость, с которой строится
дом? Измерить скорость исчезновения кирпичей, припасенных для кладки.
Примерно так же поступают и химики, только они считают не кирпичи, а моле-
кулы. Вернее, число молекул подсчитать сложно, поэтому учитывают число
молекул в единице объема, т.е. концентрацию.
Под скоростью реакции v понимают либо скорость, с которой образуются
продукты реакции, либо расходуются исходные вещества, значит
v = ±ΔC/Δt,
(13)
где ΔC – изменение концентрации, моль/дм
3
; Δt – изменение времени, с.
Для продуктов реакция ΔC>0, в уравнении (13) ставят знак «+», для реа-
гентов ΔC<0, в уравнении (13) ставят знак «–».
Зависимость скорости химической реакции от концентрации определяется
законом действующих масс: скорость химической реакции пропорциональна
произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степени, равной
коэффициенту, стоящему перед формулой вещества в уравнении реакции.
19

Страницы