Химия. Часть 1. Деменкова Л.Г. - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Пример: Для реакции 2NO + O
2
→ 2 NO
2
скорость может быть вычислена
по следующему уравнению:
2
2
NO O
vkC C=⋅ ⋅
(14)
В общем виде для реакции nA +mB → pC +qD скорость может быть вы-
числена по уравнению:
nm
A
B
vkCC=⋅ ⋅
nm
A
B
vkCC
=
⋅⋅
(15)
Коэффициент пропорциональности k называется константой скорости.
При С
А
=С
В
v = k, т.е. константа скорости реакции равна скорости реакции при
концентрациях реагирующих веществ 1 моль/дм
3
. Константа скорости зависит
от природы реагирующих веществ и температуры.
С повышением температуры скорость химических реакций возрастает.
Опытным путем Вант-Гоффом установлено правило: при повышении темпера-
туры на каждые 10
0
С скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза. Тем-
пературный коэффициент скорости реакции обозначается γ и находится в пре-
делах от 2 до 4.
Пример: если для реакции γ = 2, то при повышении температуры от 20 до
100
0
С скорость реакции увеличится в 256 раз: 25622
8
10
20100
==
−
Химическое взаимодействие между молекулами возможно только при их
столкновении. Для любой реакции число столкновений так велико, что если бы
каждое столкновение приводило к взаимодействию, реакции бы шли очень бы-
стро. Однако наблюдаемая скорость не совпадает с теоретической. Аррениус
предположил, что в реакцию вступают только те сталкивающиеся молекулы,
которые обладают большей энергией по сравнению со средним значением
энергии молекул.
Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы, чтобы их
столкновение привело к химической реакции, называется энергией активации,
а молекулы, обладающие такой энергией – активными. При повышении тем-
пературы число активных молекул увеличивается, возрастает скорость химиче-
ской реакции.
Уравнение Аррениуса выражает зависимость константы скорости от тем-
пературы:
a
ERT
kAe
−
=⋅
, (16)
где А – постоянная, зависящая от числа столкновений и взаимной ориен-
тации молекул.
3.6.2. Химическое равновесие
Химические реакции могут быть необратимыми и обратимыми
Необратимые реакции идут в одном направлении и завершаются полным
превращением исходных веществ в конечные продукты, при этом продукты
удаляются из сферы реакции.
Пример: 2KСlO
3
t
⎯
⎯→
2KCl + 3O
2
20

Страницы