Параметры состояния термодинамических систем и их тепловых процессов. Дурина Т.А - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

27
В зависимости от условий перехода системы из одного состояния в
другое, в химической термодинамике различают несколько типов процессов,
простейшими из которых являются изотермический, протекающий при
постоянной температуре (Т=const), изобарный, протекающий при
постоянном давлении (p=const) и изохорный, протекающий при постоянном
объёме (V=const). Изотермический процесс называется изобарно-
изотермическим, если он протекает при постоянном давлении (p=const,
Т=const), и изохорно-изотермическим, если в ходе процесса неизменным
остаётся объём (V=const, T=const).
Чаще всего в химической термодинамике рассматриваются реакции,
протекающие в стандартных условиях, т.е. при стандартной температуре и
стандартном состоянии всех веществ. В качестве стандартной принята
температура 298К. Стандартным состоянием вещества является его
состояние при давлении 101,3 кПа. Если вещество находится
в растворе,
за стандартное принимается его состояние при концентрации 1 моль/л.
Химическая термодинамика изучает не свойства
термодинамических систем, а термодинамические процессы. Для
характеристики процессов химическая термодинамика оперирует
особыми величинами, называемыми функциями состояния: U –
внутренняя энергия, Н – энтальпия, S – энтропия, G – энергия Гиббса и F –
энергия Гельмгольца. В любом процессе происходит изменение всех
функций состояния
. Поэтому задачей химической термодинамики
является не определение значений функций состояния для каждого
конкретного состояния системы, а определение их изменения в
термодинамическом процессе:
∆
U,
∆
H,
∆
S,
∆
G,
∆
F.
2. Определение и расчет тепловой энергии системы при различных
термодинамических процессах
Теплотой реакции (тепловым эффектом реакции) называется количество
выделенной или поглощённой теплоты Q. Если в ходе реакции теплота 
      В зависимости от условий перехода системы из одного состояния в
другое, в химической термодинамике различают несколько типов процессов,
простейшими из которых являются изотермический, протекающий при
постоянной    температуре      (Т=const),   изобарный,     протекающий    при
постоянном давлении (p=const) и изохорный, протекающий при постоянном
объёме    (V=const).     Изотермический     процесс   называется     изобарно-
изотермическим, если он протекает при постоянном давлении (p=const,
Т=const), и изохорно-изотермическим, если в ходе процесса неизменным
остаётся объём (V=const, T=const).
     Чаще всего в химической термодинамике рассматриваются реакции,
протекающие в стандартных условиях, т.е. при стандартной температуре и
стандартном состоянии всех веществ. В качестве стандартной принята
температура 298К. Стандартным состоянием вещества является его
состояние при давлении 101,3 кПа. Если вещество находится в растворе,
за стандартное принимается его состояние при концентрации 1 моль/л.
     Химическая           термодинамика         изучает       не     свойства
термодинамических систем, а термодинамические процессы. Для
характеристики         процессов   химическая   термодинамика       оперирует
особыми    величинами,      называемыми     функциями       состояния:   U   –
внутренняя энергия, Н – энтальпия,     S – энтропия, G – энергия Гиббса и F –
энергия Гельмгольца. В любом процессе происходит изменение всех
функций состояния. Поэтому           задачей химической термодинамики
является не определение значений функций состояния для каждого
конкретного состояния системы, а определение их изменения в
термодинамическом процессе: ∆U, ∆H, ∆S, ∆G, ∆F.
 2. Определение и расчет тепловой энергии системы при различных
 термодинамических процессах
Теплотой реакции (тепловым эффектом реакции)             называется количество
выделенной или поглощённой теплоты Q. Если в ходе реакции теплота



                                       27

Страницы