Параметры состояния термодинамических систем и их тепловых процессов. Дурина Т.А - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

29
по закону Гесса заключается в том, что над уравнениями вспомогательных
реакций производят такие алгебраические действия, которые приводят к
уравнению реакции с неизвестным тепловым эффектом.
Пример 2.1. Определение теплоты реакции: 2СО + О
2
= 2СО
2
; ∆Н - ?
В качестве вспомогательных используем реакции: 1)С + О
2
= СО
2
;
∆
Н
1
= -393,51 кДж и 2)2С + О
2
= 2СО;
∆
Н
2
= -220,1 кДж, где
∆
Н
1
и
∆
Н
2
– тепловые эффекты вспомогательных реакций. Используя уравнения
этих реакций, можно получить уравнение заданной реакции, если
вспомогательное уравнение 1) умножить на два и из полученного
результата вычесть уравнение 2). Поэтому неизвестная теплота заданной
реакции равна:
∆
Н = 2
∆
Н
1
–
∆
Н
2
= 2(-393,51) – (-220,1) = -566,92 кДж.
Если в термохимическом расчёте используется следствие из закона
Гесса, то для реакции, выраженной уравнением аА+bВ=сС+dD, пользуются
соотношением:
∆Н =( с∆Н
обр,С
+ d∆H
обр,D
) – (a∆H
обр,А
+ b∆H
обр,В
) (2)
где ∆Н – теплота реакции ; ∆Н
обр
– теплоты ( энтальпии ) образования,
соответственно, продуктов реакции С и D и реагентов А и В; с, d, a, b –
стехиометрические коэффициенты.
Теплотой (энтальпией) образования соединения называется
тепловой эффект реакции, в ходе которой образуется 1 моль этого
соединения из простых веществ, находящихся в термодинамически
устойчивых фазах и модификациях). Например, теплота образования
воды в парообразном состоянии равна
половине теплоты реакции,
выражаемой уравнением: 2Н
2
(г) + О
2
(г) = 2Н
2
О(г). Размерность теплоты
образования – кДж/моль. 
по закону Гесса заключается в том, что над уравнениями вспомогательных
реакций производят такие алгебраические действия, которые приводят к
уравнению реакции с неизвестным тепловым эффектом.

      Пример 2.1. Определение теплоты реакции: 2СО + О2 = 2СО2; ∆Н - ?

      В качестве вспомогательных используем реакции: 1)С + О2 = СО2;
∆Н1= -393,51 кДж и            2)2С + О2 = 2СО; ∆Н2 = -220,1 кДж, где ∆Н1 и
∆Н2 – тепловые эффекты вспомогательных реакций. Используя уравнения
этих реакций, можно получить уравнение заданной реакции, если
вспомогательное уравнение 1) умножить на два и из полученного
результата вычесть уравнение 2). Поэтому неизвестная теплота заданной
реакции равна: ∆Н = 2∆Н1 – ∆Н2 = 2(-393,51) – (-220,1) = -566,92 кДж.

      Если в термохимическом расчёте используется следствие из закона
Гесса, то для реакции, выраженной уравнением аА+bВ=сС+dD, пользуются
соотношением:

∆Н =( с∆Нобр,С + d∆Hобр,D) – (a∆Hобр,А + b∆Hобр,В)                      (2)

где ∆Н – теплота реакции ; ∆Нобр – теплоты ( энтальпии ) образования,
соответственно, продуктов реакции С и D и реагентов А и В; с, d, a, b –
стехиометрические коэффициенты.

      Теплотой     (энтальпией)      образования     соединения   называется
тепловой эффект реакции, в ходе которой образуется 1 моль этого
соединения из простых веществ, находящихся в термодинамически
устойчивых фазах и модификациях). Например, теплота образования
воды в парообразном состоянии равна половине теплоты реакции,
выражаемой уравнением: 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г). Размерность теплоты
образования – кДж/моль.




                                        29

Страницы