Параметры состояния термодинамических систем и их тепловых процессов. Дурина Т.А - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

30
В термохимических расчётах теплоты реакций, как правило,
определяются для стандартных условий, для которых формула (2.2)
приобретает вид:
∆Н
0
298
= (с∆Н
0
298,обр,С
+ d∆H
0
298,обр,D
) – (а∆Н
0
298,обр,А
+ b∆H
0
298,обр,В
) (3)
где ∆Н
0
298
– стандартная теплота реакции в кДж ( стандартность величины
указывается верхним индексом “0” ) при температуре 298К, а ∆Н
0
298,обр.
–
стандартные теплоты ( энтальпии ) образования также при температуре 298К.
Значения ∆Н
0
298,обр.
определены для всех соединений и являются
табличными данными.
1)
– см. таблицу приложения.
Пример 2.2. Расчёт стандартной теплоты реакции, выраженной
уравнением: 4NH
3
(г) + 5O
2
(г) = = = 4NO(г) + 6H
2
O(г).
Согласно следствию из закона Гесса записываем
2)
:
∆
Н
0
298
=(
4
∆
Н
0
298,обр,NO
+ 6
∆
H
0
298,обр,H2O
) –
−
4
∆
H
0
298,обр,NH3
. Подставив табличные
значения стандартных теплот образования соединений,
представленных в уравнении, получим:
∆
Н
0
298
= ( 4(90,37) + 6(-241,84)) – 4(-
46,19) = - 904,8 кДж.
Отрицательный знак теплоты реакции указывает на
экзотермичность процесса.
В термохимии тепловые эффекты принято указывать в уравнениях
реакций. Такие уравнения с обозначенным тепловым эффектом
называются термохимическими. Например, термохимическое уравнение
рассмотренной в примере 2.2 реакции записывается:
4NH
3
(г) + 5O
2
(г) = 4NO(г) + 6H
2
O(г);
∆
Н
0
298
= - 904,8 кДж.

1)
Поопределению,∆Н
0
298,обр.
простыхвеществравнынулю.
2)
∆Н
0
298,обр,О2
вформуленефигурируетввидуеёравенстванулю.
          В    термохимических           расчётах       теплоты       реакций,   как    правило,
определяются для стандартных условий, для которых формула (2.2)
приобретает вид:

          ∆Н0298 = (с∆Н0298,обр,С + d∆H0298,обр,D) – (а∆Н0298,обр,А + b∆H0298,обр,В)       (3)

где ∆Н0298 – стандартная теплота реакции в кДж ( стандартность величины
указывается верхним индексом “0” ) при температуре 298К, а ∆Н0298,обр. –
стандартные теплоты ( энтальпии ) образования также при температуре 298К.
Значения ∆Н0298,обр. определены для всех соединений и являются
табличными данными.1) – см. таблицу приложения.

          Пример 2.2. Расчёт стандартной теплоты реакции, выраженной
уравнением: 4NH3(г) + 5O2(г) = = = 4NO(г) + 6H2O(г).

          Согласно следствию из закона Гесса записываем                            : ∆Н0298 =(
                                                                                 2 )


4∆Н0298,обр,NO + 6∆H0298,обр,H2O ) –             − 4∆H0298,обр,NH3 . Подставив табличные
значения стандартных теплот образования соединений,

представленных в уравнении, получим: ∆Н0298 = ( 4(90,37) + 6(-241,84)) – 4(-
46,19) = - 904,8 кДж.

          Отрицательный              знак       теплоты         реакции      указывает       на
экзотермичность процесса.

          В термохимии тепловые эффекты принято указывать в уравнениях
реакций.         Такие     уравнения        с    обозначенным          тепловым        эффектом
называются термохимическими. Например, термохимическое уравнение
рассмотренной в примере 2.2 реакции записывается:

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г); ∆Н0298 = - 904,8 кДж.
1)
     По определению, ∆Н0298,обр. простых веществ равны нулю.

2)
     ∆Н0298,обр,О2 в формуле не фигурирует ввиду её равенства нулю.



                                                   30

Страницы