Параметры состояния термодинамических систем и их тепловых процессов. Дурина Т.А - 28 стр.

выделяется, такая реакция называется экзотермической, если теплота
поглощается, реакция называется эндотермической.
     Теплота реакции определяется, исходя из первого закона (начала)
термодинамики, математическим выражением которого в его наиболее
простой форме для химических реакций является уравнение:

                                 Q = ∆U + p∆V           (1)
где Q – теплота реакции, ∆U – изменение внутренней энергии, p –давление,
∆V – изменение объёма.
     Термохимический расчёт заключается в определении теплового
эффекта реакции. В соответствии с уравнением (2.1) численное значение
теплоты реакции зависит от способа её проведения. В изохорном процессе,
проводимом при V=const, теплота реакции Qv=∆U, в изобарном процессе
при р=const тепловой эффект Qp=∆H. Таким образом, термохимический
расчёт заключается в определении величины изменения или внутренней
энергии,   или   энтальпии   в   ходе        реакции.   Поскольку   подавляющее
большинство реакций протекает в изобарных условиях            (например, это все
реакции в открытых сосудах, протекающие при атмосферном давлении), при
проведении термохимических расчётов практически всегда производится
расчёт ∆Н. Если ∆Н<0, то реакция экзотермическая, если же ∆Н>0, то
реакция эндотермическая.
     Термохимические расчёты производятся, используя или закон Гесса,
согласно которому тепловой эффект процесса не зависит от его пути, а
определяется лишь природой и состоянием исходных веществ и
продуктов процесса, или, чаще всего,              следствие из закона Гесса:
тепловой эффект реакции равен сумме теплот ( энтальпий ) образования
продуктов за вычетом суммы теплот ( энтальпий ) образования
реагентов.
     В расчётах по закону Гесса используются уравнения вспомогательных
реакций, тепловые эффекты которых известны. Суть операций при расчётах

                                        28