Параметры состояния термодинамических систем и их тепловых процессов. Дурина Т.А - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

31
Если условия отличаются от стандартных, в практических
термохимических расчётах допускается использование приближения:
∆Н ≅ ∆Н
0
298
(2.4)
Выражение (2.4) отражает слабую зависимость величины теплоты реакции от
условий её протекания.
3. Определение и расчет изменения энтропии системы при
термодинамических процессах
Энтропией реакции называется изменение энтропии ∆S,
сопутствующее превращению реагентов в продукты реакции. Энтропию
реакции аА + bB = cC + dD рассчитывают по формуле:
∆S = (cS
С
+ dS
D
) – (aS
A
+ bS
B
) (4)
где ∆S – энтропия реакции ; S – абсолютные значения энтропий продуктов
реакции С и D и реагентов А и В; с, d, a, b – стехиометрические
коэффициенты.
Энтропия S – единственная функция состояния, абсолютное
значение которой можно определить для любого состояния системы. Для
1 моля вещества абсолютное значение энтропии определяется по формуле:
S = RlnW (4) где R = 8,314 Дж/(моль⋅К) – универсальная
газовая постоянная;
W – термодинамическая вероятность рассматриваемого состояния –
безразмерная величина.
В термодинамических расчётах обычно определяют стандартные
энтропии реакций ∆S
0
298
. Для реакции аА + bB = cC + dD значение
стандартной энтропии рассчитывают по формуле:
∆S
0
298
= (cS
0
298,С
+ dS
0
298,D
) – (aS
0
298,A
+ bS
0
298,B
) (5) 
     Если условия отличаются от стандартных, в практических
термохимических расчётах допускается использование приближения:
∆Н ≅ ∆Н0298                    (2.4)

Выражение (2.4) отражает слабую зависимость величины теплоты реакции от
условий её протекания.

3.   Определение      и     расчет      изменения      энтропии    системы    при
термодинамических процессах
     Энтропией        реакции       называется        изменение   энтропии    ∆S,
сопутствующее превращению реагентов в продукты реакции. Энтропию
реакции аА + bB = cC + dD рассчитывают по формуле:

                            ∆S = (cSС + dSD) – (aSA + bSB)        (4)

где ∆S – энтропия реакции ; S – абсолютные значения энтропий продуктов
реакции С и D и реагентов А и В; с, d, a, b – стехиометрические
коэффициенты.

     Энтропия S           – единственная функция состояния, абсолютное
значение которой можно определить для любого состояния системы. Для
1 моля вещества абсолютное значение энтропии определяется по формуле:
S = RlnW (4) где R = 8,314 Дж/(моль⋅К) – универсальная газовая постоянная;
W – термодинамическая вероятность рассматриваемого состояния –
безразмерная величина.

     В термодинамических расчётах обычно определяют стандартные
энтропии реакций ∆S0298. Для реакции аА + bB = cC + dD значение
стандартной энтропии рассчитывают по формуле:

     ∆S0298 = (cS0298,С + dS0298,D) – (aS0298,A + bS0298,B)             (5)




                                          31

Страницы